relatorio

LICENCIATURA EM QUÍMICA

PRÁTICAS DE FÍSICO QUÍMICA

CALOR DE DISSOLUÇÃO OU ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO OU ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO CALOR DE HIDRATAÇÃO OU ENTALPIA DE HIDRATAÇÃO

Data da realização do experimento: 22/08/2012
Prof. Responsável: Fernanda Oliveira de G. de Gaspi
Aluno: Aldrea Nascimento
RA: 62354

Nota do grupo
Aluno: Cássia Storti
RA: 62350

Aluno: Mariana M. da S. Herrera
RA: 62434

Aluno: Joziane do Nascimento
RA: 59322

Araras-SP
SUMÁRIO

INTRODUÇÃO:........................................................................... 03

OBJETIVOS:.................................................................................04

MATERIAIS E MÉTODOS:.......................................................05

RESULTADOS E DISCUSSÕES:................................................08

CONCLUSÕES:............................................................................13

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:......................................14

1. INTRODUÇÃO

ENTALPIA
Conteúdo de energia de cada substância participante da reação. Quando uma transformação ou reação, ocorre sob pressão constante, podendo o calor ser liberado ou absorvido do sistema, dá-se o nome de variação de entalpia (∆H).(1)
∆H reação = ∆H produtos - ∆H reagentes (1)
As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia, ainda que a quantidade de energia seja às vezes pequena. Se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, então, enquanto a reação avança, energia é liberada. Por outro lado, se a energia dos produtos é maior que aquela dos reagentes, o sistema absorve energia das vizinhanças durante o curso da reação. Em qualquer caso, a quantidade de energia liberada ou absorvida expressa a variação da energia na mistura que reage. Isto, por certo, está de acordo com a lei da conservação de energia(2).
Energia liberada → exotérmica (sinal negativo) ∆H < 0
Energia absorvida → endotérmica (sinal