Quimica

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ UNIDADE DE PONTA GROSSA COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA DE QUÍMICA

RELATÓRIO
Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte

PONTA GROSSA
PARANÁ
OUTUBRO/2007
SUMÁRIO

1. oBJETIVO

2. INTRODUÇAO

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

3.2. MÉTODOS

4. DISCUSSÃO

4.1. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO

4.2. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE

5. DISCUSSÃO

6. BIBLIOGRAFIA Objetivo

Há sempre uma quantidade de energia envolvida em todos os fenômenos, sejam eles físicos ou químicos. Por exemplo, na dissolução das substâncias ocorre um efeito térmico chamado entalpia de dissolução ou calor de dissolução. É conhecido também o fato de que nas reações entre ácidos e bases (chamadas de “reações de neutralização”) há outro efeito térmico: a entalpia de neutralização. Neste relatório, quantificaremos a energia térmica em uma dissolução e em uma de neutralização, determinando a entalpia de dissolução do NaOH e a entalpia de neutralização da reação entre o HCl e o NaOH, que são eletrólitos fortes.

INTRODUÇAO

A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, é o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e é através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que