Entalpia De Dissolução

de parte do octano em isoctano, representada por: CH3 H3C (CH2)6 octano CH3 H3C C CH3 CH3 CH2 CH CH3 isoctano A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama abaixo: Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de energia. a) +225,2;absorção b)-225,2;absorção c)…

..............................................................59 Entalpia..........................................................................................................................................................................60 Equação termoquímica..................................................................................................................................................60 Gráficos de entalpia.................................................................

Disciplina: QUIMICA GERAL Curso: ENG. CIVIL Campus: Semestre-Letivo/Ano: 2014.1 Período: II Professor: BÁRBARA ALUNO/GRUPO: CRISTINA PEREIRA CORREIA LAMOUNIER AILLA PRÁTICA No8 TÍTULO DA PRÁTICA: TERMOQUÍMICA – CALOR DE DISSOLUÇÃO E CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO OBJETIVO(S): REAGENTES: NaOH HCl Água destilada EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Proveta Erlenmeyer Becker Termômetro de vidro Pisset Balança Tela de amianto INTRODUÇÃO: FUNDAMENTOS:…

medindo-se as temperaturas iniciais e finais. Os resultados obtidos mostram que houve perda de calor para a vizinhança uma vez que o valor da variação de temperatura encontrado difere do valor teórico. No segundo experimento, determinou-se a entalpia de dissolução do nitrato de potássio, utilizando-se o mesmo calorímetro. Adicionou-se água destilada e posteriormente nitrato de potássio. Logo após, foi medido as temperaturas iniciais e finais, obtendo-se um ∆H de +15,73KJ/mol,…

e de um exemplo de cada? 2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas: I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l), variação de entalpia (AHº) é: 3. Os propelentes de aerossol são normalmente clorofiuorcarbonos (CFCs), como freon11 (CFCI) e freon-12 (CF2Cl2). Tem sido sugerido que o uso continuado destes pode reduzir a blindagem de ozônio na estratosfera, com…

neutralização do NaOH + HCl, obtendo a variação de calor, 634,28 cal, e sua entalpia, -12081,52 cal/mol, portanto, exotérmica; Dissolução de NaOH, obtendo a variação de calor de 591,1152 cal e sua entalpia -11763,486 cal/mol, sendo assim exotérmica; Calor de reação de HCl + NaOH, obtendo a variação de calor de 1105,628 cal e sua entalpia -22112,56 cal/mol; Calor de dissolução de NH4Cl,, obtendo a variação de calor de 496,304 cal e sua entalpia +4708,766, a reação sendo endotérmica e…

substância pode ser calculado, segundo a equação: q = c.m.Δθ (1) Onde: q é o calor; c é o calor específico da substância; m a sua massa e Δθ a variação de temperatura sofrida. O calor cedido ou ganho em uma reação química é igual à Variação da Entalpia (ΔH), desde que a reação ocorra à pressão constante. Diz-se que, quando energia na forma de calor entra no sistema, possui valor positivo e, quando sai do sistema, possui valor negativo. A medição da energia em questão pode ser…

de temperatura (oC) Nomenclatura e unidade Entalpia (H), propriedade extensiva que permite calcular o calor absorvido ou desprendido numa reação química Exemplo: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + energia (483,7 kJ) mais usual: calor Heat Entalpia (H) propriedade (extensiva) das substâncias relacionada ao calor de reação* Enthalpein (grego) Propriedade extensiva, é propriedade que depende da quantidade de substância. Ex: massa, volume, e outras. A entalpia é uma função de estado: o calor…

químicas;  Queima de combustíveis fósseis;  Reações químicas numa bateria;  Formação de biomassa pela fotossíntese;  O Que Vamos Estudar? A natureza da energia;  O conceito de trabalho;  A 1ª lei da termodinâmica;  Energia Interna;  Entalpia;  Calorimetria;  Lei de Hess;  Energia Livre;  Entropia;  Natureza da Energia Energia Potencial = Ep = mgh  Energia Cinética = Ec = ½ mv2  Energia Química ( energia cinética das moléculas)  Unidade: Joule…

de calor (energia). Reação Endotérmica As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o…