Aula 7 Termoquimica 1

TERMOQUÍMICA

Disciplina de Química Geral

Estuda a quantidade de calor (forma de energia) absorvida ou desprendida numa reação química.
Tópicos a serem abordados:

Aula 7:

1. Como se mede a quantidade de calor desprendida ou absorvida numa reação ?

Termoquímica

2. Como se pode relacionar a quantidade de calor envolvida numa certa reação com a quantidade de calor envolvida em outras reações?

Profa. Roberta L. Ziolli

3. Como se usa esse tipo de informação e qual sua utilidade?

1. Como medir a quantidade de calor desprendida ou absorvida numa reação ?

Como medir o calor de uma reação na ausência de um calorímetro (experimento feito no laboratório)?

em meio aquoso utiliza-se um calorímetro (garrafa térmica)
Para reações de combustão utiliza-se uma bomba calorimétrica bomba calorimétrica

calorímetro
Nos dois casos o calor é transferido para uma massa de água e obtido a partir da expressão 1.

Descrever como medir experimentalmente a quantidade de calor envolvida numa reação;

2. Definir: sistema, vizinhanças e limite no experimento realizado no lab.

q=m.c.∆T q é a quantidade de calor (cal). m é a massa de água (g) c é o calor específico da água
(cal/g.oC)
∆ T é a variação de temperatura (oC)

Nomenclatura e unidade
Entalpia (H), propriedade extensiva que permite calcular o calor absorvido ou desprendido numa reação química
Exemplo:
2H2(g) + O2(g)

2H2O(g) + energia (483,7 kJ) mais usual: calor
Heat

Entalpia (H) propriedade (extensiva) das substâncias relacionada ao calor de reação*

Enthalpein
(grego)

Propriedade extensiva, é propriedade que depende da quantidade de substância. Ex: massa, volume, e outras.
A entalpia é uma função de estado: o calor liberado ou absorvido numa reação (variação de entalpia) depende dos estados inicial
(reagentes) e final (produtos).

* ∆H = q, a pressão constante
∆H = H2 – H1 A entalpia é uma função de estado: o calor liberado ou absorvido numa reação (variação de entalpia) depende dos estados inicial (reagentes) e final