RELATORIO

2. Objetivos

- Produzir equação termoquímica
- Determinar a quantidade de calor de uma reação
- Identificar as reações endotérmicas e exotérmicas.
- Analisar a combustão do ferro

Introdução

Nessa aula de laboratório, os alunos irão aprender sobre um ramo da química denominado de Termoquímica, caracterizado por estudar o calor, também conhecido como energia, absorvido ou liberado nas reações químicas. Aprenderemos sobre reações exotérmicas, aquelas que a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, devido à liberação de calor, sobre reações endotérmicas, aquelas que a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos, devido à absorção de calor, e, por fim, sobre equações termoquímicas, equações acompanhadas do valor do delta H, quando nelas tomam quantidades de reagentes e produtos iguais aos respectivos coeficientes de equação, nas condições indicadas nas mesmas. Também será visto os princípios da Lei de Hess, que fala sobre o delta H de uma reação depender apenas do estado inicial e final e não do estado intermediário. Por meio de experiências e constatações, poderemos observar os princípios da Termoquímica e adentrar mais profundamente nessa área do conhecimento.

6. ENERGIA DE QUEBRA - 3(98,8)+84,5+110,8+3/2(119,1) = 670,35
ENERGIA DE FORMAÇÃO - 2(192,1)+4(110,8) = 827,4 670,35 - 827,4= -157,05

Resposta: B

7. (Fatec-sp) A entalpia de neutralização é, aproximadamente, constante quando:
a) o ácido e a base são fracos.
b) o ácido forte e a base são
c) o ácido é forte e a base é fraca.
d) o ácido é fraco e a base é fraca.
e) o ácido e a base são concentrados.
Resposta: B

8.

Resposta: A
9. Julgue