ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO

formação, a entalpia e a energia livre. Para que um composto iônico se dissolva em um dado solvente, a atração eletrostática entre os íons no retículo deve ser superada. A capacidade de dissolução de um sal em água é fortemente influenciada pela entalpia de dissolução, que representa o calor envolvido na dissolução de uma substância em um dado solvente à pressão constante, e pode ser determinada pelo balanço energético das etapas teóricas envolvidas na formação da solução, na qual podemos escrever o conceito de solubilidade como sendo a capacidade de uma determinada quantidade de líquido dissolver uma substância sólida. A solubilidade de uma substância em relação ao solvente é a concentração que corresponde ao estado de saturação a uma determinada temperatura. Esse estado específico define uma condição de equilíbrio entre o soluto-sólido-puro e o soluto em solução. Utilizando a termodinâmica, a condição de equilíbrio pode ser escrita em termos dos potenciais químicos: µ2 (T,p,x2) = µ2 * (T,p) (1) Na equação (1) µ2 * (T,p) representa o potencial químico do soluto-sólido-puro e µ2 (T,p,x2) o potencial químico do soluto em solução na concentração x2. O desenvolvimento da equação (1) leva à equação (2) que define a solubilidade ( x2) em função da temperatura (T). lnx2 = - ∆Hfus 1 – 1 (2) R T Tfus Sendo ∆Hfus e Tfus a entalpia…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ SERVIÇO DE EDUCAÇÃO FEDERAL INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE QUÍMICA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO DE CLORETOS ALCALINOS Belém/Pa Maio – 2014 VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO DE CLORETOS ALCALINOS SUMÁRIO INTRODUÇÃO3 OBJETIVOS2 MATERIAL E REAGENTES UTILIZADOS NO EXPERIMENTO 4 METODOLOGIA UTILIZADA4 RESULTADOS E DISCUSSÃO5 CONSIDERAÇÕES FINAIS7 REFERENCIAS…

anterior - e eles são diferentes, o primeiro representando a entalpia do sistema e os demais entalpias de ligação - argumentar que embora a expressão anterior não encontre-se escrita de forma correta, para uma dada reação qualquer esta contudo seria valida: (inadequado, embora "aceita" por alguns autores) \Delta H = [H_R^L] - [H_P^L] = - \Delta H^L \;\;\;\; (=[ \Sigma H^L_{(rompidas)} ] - [ \Sigma H^L_{(formadas)}]) O problema com esta notação reside em um ponto bem simples: a…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ UNIDADE DE PONTA GROSSA COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA DE QUÍMICA RELATÓRIO Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte PONTA GROSSA PARANÁ OUTUBRO/2007 SUMÁRIO 1. oBJETIVO 2. INTRODUÇAO 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS …

durante a reação. Observa-se que o calor liberado ou absorvido pelo sistema é denominado entalpia. Entalpia é a energia atrelada ao sistema, proveniente das interações que ocorrem dentro do sistema e das interações do sistema com o ambiente externo. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a entalpia é medida em joules (J). Essa energia está presente nas ligações internas das substâncias. Nas reações químicas, essas ligações se rompem para se reagrupar,…

Química Geral Experimental – QMC 5120 Aplicação do ciclo de Born-Harber 1. Introdução Através do ciclo de Born-Harber é possível determinar a variação de entalpia de uma etapa qualquer de uma transformação em estudo. Para tal é necessário escrever o ciclo termoquímico de todas as etapas envolvidas no processo. Desde que todas, menos uma entalpia, sejam conhecidas e, aplicando-se a Lei de Hess, isto é, partindo de um ponto do ciclo e retornando a ele, a variação total de entalpia será…

anotou-se a temperatura inicial, que foi de 24C, para posteriormente realiza os cálculos da dissolução. Dissolveu-se no béquer o NaOH nos 100m de água destilada e anotou-se a temperatura final, 28C. Após termos os resultados, pode-se calcular o valor liberado pela dissolução e sua entalpia. Para isso, considerou-se m1=100g de H2O e cp=1cal/g C. Cálculos: Valor liberado Q1=m1.cp.(Tf-Ti) Q1=100.1.4 Q1=400cal Entalpia Entalpia= -Q1 Entalpia= -400cal Para finalizar o procedimento,…

de entalpia. A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final do sistema, não importando as etapas intermediárias pelas quais a transformação química transcorre. Entretanto consegue-se medir a variação de entalpia (∆H) de um processo através de aparelhos chamados calorímetros. Segundo Tito e Canto (2006) a Lei de Hess constitui uma "ferramenta" poderosa para o cálculo da variação de entalpia de reações que não podem ser determinadas…

FLAVIA PASINI IZABELA BEZ FONTANA MAIANA DELLA GIUSTINA DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO CRICIÚMA, (2014) ANDRIELE PEDROSO BONFANTE FLAVIA PASINI IZABELA BEZ FONTANA MAIANA DELLA GIUSTINA DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II do Curso de Engenharia Química ministrada pelo professor Erlon Mendes CRICIÚMA, (2014) 1. INTRODUÇÃO O calor de dissoluçãorepresenta a variação de entalpia que resulta da…

energia chamada de variação de entalpia. A energia não pode ser criada nem destruída durante uma reação, como postula a Lei da Conservação de Energia. Dessa forma, se em uma dada reação houve liberação de energia, ela não foi criada, ela já existia armazenada nos reagentes sob outra forma. Da mesma maneira, a energia absorvida também não se perde, mas permanece no sistema, armazenada nos produtos sob outra forma. Cada substância tem armazenado em si uma quantidade de energia. E esta…