Entalpia De Dissolução

Experimento 1: Entalpia de Neutralização Objetivo: Determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas. Verificar experimentalmente a lei de Hess. 1. Introdução A termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA - UFPB DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQ/CCEN PRÁTICA 5- DETERMINAÇÃO DOS CALORES DE DISSOLUÇÃO DE E DE DILUIÇÃO JOÃO PESSOA, PB 2015. UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA RUTE DE JESUS FRANÇA- 11405203 ISABELLE SILVA USUI- 11400359 PRÁTICA 5- DETERMINAÇÃO DOS CALORES DE DISSOLUSSÃO E DE DILUIÇAO JOÃO PESSOA, PB 2015. SUMÁRIO 1 INTRODUÇAÕ...........................................................................................

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA 3096 DATA 30/04/2014 GRUPO TÍTULO Termoquimica III OBJETIVOS Determinar o calor de dissolução e de neutralização de duas reações químicas. INTRODUÇÃO A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas. Desenvolvimento Teórico A energia

experimento de calorimetria é determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio (KNO3). RESUMO Na primeira parte do experimento realizado mediu-se e colocou-se no calorímetro 25,0 ml de HCl e 25,0 ml de NaOH, para medir a temperatura e verificar o calor produzido em uma reação de neutralização. Na segunda parte realizou-se a dissolução de KNO3 em água destilada para medir a temperatura da reação e calcular o calor…

PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DE ENTALPIA DE UMA REAÇÃO 1.INTRODUÇÃO Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. À pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor

exotérmico, . Já o processo endotérmico ocorre quando há ganho de calor pelo sistema tornando . Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema obtido pela soma das energias químicas e energias térmicas. Indicada por , sua variação é dada pela subtração da entalpia no estado final pela entalpia no estado inicial, representado por . [2] Quando em condições de pressão constante, a variação de entalpia será igual ao calor absorvido pelo sistema, ou seja, . O calor liberado ou…

capacidade calorífica; Determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Os calorímetros frequentemente usados em laboratório são do tipo copo de isopor para ilustrar os princípios da calorimetria. Eles são constituídos com o objetivo de isolar termicamente o seu interior, para que não ocorram trocas de calor entre seu interior e o ambiente externo. Os alunos vão determinar a capacidade calorífica do calorímetro e a entalpia de dissolução de nitrato de…

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas…

Índice Introdução 2 Objectivos 3 Resumo teórico 4 Entalpia-padrão 4 Tipos de Entalpia: 4 Factores que influenciam o valor da variação de entalpia 5 Lei de Hess 6 Parte experimental 7 Material usado 7 Experiência 1 7 Experiência 2 8 Experiência 3 8 Conclusão 9 Bibliografia 10 Introdução: É sabido que uma reacção química envolve calor, esse calor pode ser absorvido ou libertado. Quando o calor é libertado diz-se que a reacção é exotérmica e quando absorvido…

sistema sofre uma transformação. Chamamos de entalpia o conteúdo global de energia de uma substância. A variação da energia presente no sistema, decorrente de uma transformação química, é denominada variação de entalpia [1]. Ao representarmos uma equação termoquímica devemos levar em consideração todas as informações referentes à reação e às condições em que ela ocorre: temperatura, pressão, número de mols dos participantes, a variação da entalpia e os estados físicos de todos os participantes