Pka Ph

aminoácidos é feita em pH=7,0, por isso o amino está protonado e a carboxila desprotonada. Na Histidina em pH=6,0, tem um H ligado ao N deixando-o carregado positivamente, por isso ela é classificada como Polar, pois o pK=6 e pouquinho , um pouquinho abaixo de 7, mas como a classificação é feita em pH=7 ele aparece já desprotonado. Histidina é presente na Hemoglobina Importância: Hemoglobina, tamponamento de sangue, pois como esse N protona e desprotona em pH=6 e pouquinho e o pH…

alterações do pH do meio provocam deslocação do equilíbrio de ionização do indicador. Em meios de elevada acidez (i.e. baixo pH e abundância de H3O+) predomina a forma ácida do indicador, HInd, e o observador vê a cor respectiva; para elevada alcalinidade (relativa deficiência de H3O+, logo abundância de OH-), i.e. pH mais elevado, predomina a forma básica, Ind-. Algumas substâncias têm mais que duas formas com cores diferentes, podendo funcionar como indicadores ácido-base em zonas de…

EIO INTRA-CELULA R INTRA- Passagem através de barreiras celulares • pH e ionização – A reação de ionização para um ácido fraco e uma base fraca é: Ka AH Forma ionizada A-+H+ BH+ Ka Forma não ionizada B+H+ Forma protonada = ionizada Forma protonada = não ionizada – A constante de dissociação pKa é dada pela equação de Henderson-Hasselbalch: [BH+] pKa= pH + log10 [B] ou pKa= pH + log10 [AH] [A-] Difusão Passiva: Difusão Simples • A…

a água pura [H+] = 10-7 e o pH=7, calcule o pH das seguintes soluções: a) 10-3M de HCl b) 10-4M de NaOH 2) Calcule a concentração de íons hidrogênio, [H+], para cada uma das seguintes soluções: a) Plasma sanguíneo, pH7,4 b) Urina humana, pH6,2 c)Água Sanitária pH11,5 3) Calcule a concentração de íons hidroxila (OH-) para as seguintes soluções: a) Saliva pH6,5 b) Suco de tomate pH4,3 4) Defina Sistema Tampão. 5) Defina pKa e diga qual a faixa…

SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES MAIO DE 2014 SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor para obtenção de notas, referente ao primeiro bimestre. MAIO

C OH H2O CH3 [H3O ] [CH3CO2 ] [CH3CO2H] [H2O] [H3O ] [CH3CO2 ] [CH3CO2H] ∆∆G0 ~ 1,4 ∆pKa + + - O C O H3O H Li Mg +2 F F B Cl Cl Al Cl F O O Cr O • Keq = Ácidos de Lewis moles: São em geral cátions grandes. Br2 RS + + Ka = Keq[H2O] = Pt Pt 0 Pd Pd Hg + + 0 RSe +2 +2 ∆G0 = -2,303RT log Ka + 2,34 Ag +2 Cu R = 1,987 cal.mol-1.K-1 T = 298 K pKa = -log Ka 2 20/09/2011 Força dos Ácidos e Bases Dissociação da…

CURSO FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE PROFESSOR (A): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA DISCIPLINA: BIOQUÍMICA 6AB PRÉ-RELATÓRIO n° 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa A água é muito importante para a vida. Substâncias importantes para a célula estão dissolvidas ou suspensas em água. Sendo muito importante a sua reposição, a hidratação do corpo é muito importante, a desidratação mata mais que desnutrição. O corpo é hidratado através de liquido ingerido

produto iônico da água é a base da escala de pH, que designa a concentração real de H+ e OH- em qualquer solução aquosa no intervalo entre 1,0 M de H+ e 1,0 M de OHpH = log 1_ [H+] (55,5)(1,8 X 10-16) = [H+][OH-] (99,9 X 10-16) = [H+][OH-] 1,0 X 10-14 = [H+][OH-] Keq H2O a 25oC =1,8 X 10-16 KW = 1,O X 10-14 = [H+][OH-] Produto Iônico da água 1
  Tabela com variações de alguns indicadores Fenolftaleína: Ponto de viragem: pH 8,3 - 10 2
   São…

grandes grupos fármacos estruturalmente inespecíficos e específicos. Diferencie cada um destes grupos. R: Fármaco inespecíficos: dependem unicamente de suas propriedades físico-químicas para promover o efeito biológico. Ex: coeficiente de partição, pka, Qsar. Fármaco específicos: seu efeito farmacológico se deve a interação específica com um receptor dependente de estrutura do fármaco, que deve se complementar em um sítio de ligação localizado na biomacromolécula. 2. Cite dois…

mesmo ponto, chamado de PONTO ISOSBÉSTICO ou ISOABSORTIVO, pensado nisso coletou-se nessa pratica os dados demonstrados na tabela 1. Tabela 01: Valores de pH medido e calculado, de absorbância e log [In-] / [HIn] para a determinação do pKa do indicador azul de bromotimol nos dois comprimentos de onda. λ=430 nm λ=615 nm nº balão pH medido pH calculado A log [In-] / [HIn] A log [In-] / [HIn] 1 0,99 0,71 0,254 - 0,001 - 2 1,16 1,01 0,256 -1,22 0,004 -2,77 3…