Pka Ph

pH e tampões Profa Tatiana Ribeiro 1 2 Auto-ionização da água H20 H+ + OH- +] [OH-] [H K = ________ = 1,8 x 10-16 [H20] 3 Conceito de Kw [H+] [OH-] 1,8 x 10-16 = ________ [H20] +] [OH-] [H 1,8 x 10-16 = ________ 55,5 A [H20] é sempre = 55,5 mol/ L Reorganizando a equação, temos: 1,8 x 10-16 x 55,5 = [H+] [OH-] Calculando o produto no primeiro membro da equação: Kw = 1,0 x 10-14 = [H+] [OH-] Kw = 10-14 = [H+] [OH-] O produto entre as concentrações de H+ e OH- é sempre…

assuntos pH, sistema tampão e titulação a partir destes. Foram determinados o valor do pKa e a titulacao de dois aminoácidos. O tamponamento resulta do equilíbrio de duas reações reversíveis que ocorrem em uma solução que contem quantidades quase iguais de um doador e seu aceptor de prótons conjugado. Sempre que H ou OH são adicionados a um tampão, o resultado é uma pequena variação na relação das concentrações relativas do acido fraco e de seu anion e, conseqüentemente, uma pequena…

não-ionizada favorecem uma maior absorção. Por outro lado, a quantidade de droga ionizada e não-ionizada depende diretamente do pH e da sua constante de dissociação (pKa). Sendo assim, esses dois fatores tornam-se determinantes dos processos de absorção, transporte e excreção dos fármacos. Essa relação se dá pela equação de Handerson-Hasselbalch. Para fármacos ácidos quanto menor o pH, maior a concentração de H3O+, portanto o equilíbrio da reação é deslocado para a esquerda com o…

Exercícios, 1. Calcule o pH de uma solução tampão conteúdo Ac. acético e acetato de sódio, ambos na concentração 0,1 M para cada composto. Qual a D do pH quando em 1L dessa solução individualmente são adicionados: 2. a) 10-2 M de HCI; Dado: b) 10-2 Mols de NaOH; pka = 4,76 . c) 100 ml de H2O destilada Resolução : a) pH = 4,76 log 0,1 + 0,01 / 0,1 b) pH = 4,76 log 0,1 c) H2O 0,01 = 4,67 0,01 / 0,1 + 0,01 = 4,85 H+ + OH- (substância anfótera)…

DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DO PKa DE UM INDICADOR RESUMO A análise de compostos absorventes ou não absorventes pode ser realizada através da espectrofotometria de absorção molecular no visível. Muitos compostos absorventes variam de coloração em função do pH do meio, fato que permite a determinação do pKa de um indicador ácido-base através do ponto isosbético. Este é o ponto de interseção obtido na comparação gráfica, absorbância versus pH, entre os espectros de absorção de um…

Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão < Bioquímica Bioquímica A água, solvente da Vida As moléculas que formam os sistemas vivos Índice 1 pH, pKa e soluções tampão 1.1 Autoionização da água 1.2 O conceito de pH 1.3 A constante de ionização 1.4 Titulação e zona tampão de um par conjugado ácido/base 1.5 As soluções tampão em sistemas biológicos pH, pKa e soluções tampão Autoionização da água A água sofre autoionização, ionizando-se a H+ e OH-. Na realidade, o próton, H+,…

Conceitos de pH 2.2- Solução Tampão 2.3- Equação de Henderson – Halssebalch 2.4- Tampões Biológicos 2. Objetivos 3. Metodologia 4.5- Materiais e Reagentes 4.6- Procedimentos 4. Resultados Obtidos 4.1-Tabelas 4.2- Análise Gráfica 4.3 Cálculos 5. Discussão 6. Conclusão 7. Bibliografia 1- INTRODUÇÃO 1.1 Conceitos de pH O pH refere-se a uma medida que indica se a solução líquida é ácida (pH < 7), neutra (pH…

Paraíba, Brasil. Determinação do pKa do Captopril Fármaco deriva do termo grego phárn, que tanto pode significar veneno como remédio. Na terminologia farmacêutica fármaco designa uma substância química conhecida e de estrutura química definida dotada de propriedade farmacológica[1]. Devido ao fato da importância e grande uso de fármacos geralmente administrados em forma de comprimido devido ao mesmo apresentar vantagens na administração se é feita a análise do pKa do captopril a…

Exercícios sobre pH e tampão 1) Qual a importância da escala de pH ser logarítimica? 2) Qual é o pH das soluções a seguir? a) ácido clorídrico 0,35 M b) ácido acético 0,35 M (pKa = 4,76) 3) Calcule o valor de pH obtido quando 1 ml de HCl 0,1M for adicionado a 99 ml de água pura. 4) Da mesma forma, calcule o pH quando 1 ml de NaOH 0,1 M for adicionado em 99 ml de água. 5) Calcule o pH quando 1 mol de ácido acético é titulado com 0,1 mol de NaOH. O pKa do ácido acético é 4,76…

as [Ácido] e [Base conjugada] pH = pKa + log [A-] [HA] A eficiência de um tampão está restrita a uma faixa de pH pH = pKa + log [A-] pH = pKa + log [base conjugada] [HA] [ácido conjugado] pKa = pH que provoca 50% de dissociação do ácido [HA] = [A-] A eficiência máxima de um tampão é no pH correspondente a seu pKa Depende também da concentração das espécies Características de Tampões Ácido Base Ka Conjugada pKa (pH ácido 50% dissociado) H2PO4-