Solução tampão

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE FISIOLOGIA
LABORATÓRIO DE BIOQUÍMICA

RELATÓRIO
SOLUÇÃO TAMPÃO DE FOSFATO MONOBÁSICO E RESISTÊNCIA TAMPONANTE

Alunos: Lucio Henrique Sousa Pinheiro e Lucas Alves da Mota Santana
Curso: Farmácia
Turma: C1
Professor: Dr. Humberto Reis Matos
Data do experimento: 13/04/2011

São Cristóvão/SE
2011
SUMÁRIO 1. Introdução 2.1- Conceitos de pH 2.2- Solução Tampão 2.3- Equação de Henderson – Halssebalch 2.4- Tampões Biológicos 2. Objetivos 3. Metodologia 4.5- Materiais e Reagentes 4.6- Procedimentos 4. Resultados Obtidos
4.1-Tabelas
4.2- Análise Gráfica
4.3 Cálculos
5. Discussão
6. Conclusão
7. Bibliografia

1- INTRODUÇÃO

1.1 Conceitos de pH
O pH refere-se a uma medida que indica se a solução líquida é ácida (pH < 7), neutra (pH =7), ou básica/alcalina (pH > 7). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25º C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura. Ele é o símbolo para a grandeza físico-química ‘potencial hidrogeniônico’. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sᴓren Peter Lauritz Sᴓrenses (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O “p” vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o “H” é para o íon de hidrogênio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. Matematicamente, o “P” equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+:

pH = -log10 [aH+]

Sendo que aH+ representa a atividade em mol dm-3. Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm-3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração, permitindo