Pka Ph

alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido (H +) ou base (OHsão adicionadas. Estes sistemas são constituintes de um ácido fraco (um doador de prótons) e sua base conjugada (um receptor de prótons). Tampões são muito importantes em sistemas biológicos, uma vez que a maioria desses sistemas precisam de um grande controle de pH para manter seu bom funcionamento. O objetivo desse trabalho foi a realização de tampões utilizando-se de um ácido fraco e sua base conjugada, em pH…

ESPECTROFOTOMÉTRICA DO pKa DE UM INDICADOR Lailson Prado Lacerda Graduando em Licenciatura Química pela Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – UFVJM Resumo: A análise de compostos absorventes ou não absorventes pode ser realizada através da espectrofotometria de absorção molecular no visível. Muitos compostos absorventes variam de coloração em função do pH do meio, fato que permite a determinação…

universidade federal de viçosa BIOQUÍMICA ANALÍTICA – BQI 305 AULA PRATICA 1 – preparo de solução tampão (pH / POTENCIOMETRIA) vIÇOSA, mg Setembro, 2014 Introdução: As soluções tampões são soluções que apresentam a propriedade de resistir à mudança de pH, mesmo quando a ela se adiciona uma quantidade razoável de ácido ou de base fortes. A “ação tampão” dessas soluções reside no…

CURSO FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE PROFESSOR (A): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA. DISCIPLINA: BIOQUÍMICA TURMA: GP300M0747 RELATÓRIO n° 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa NOMES: Djeovanna Adelitta Pereira dos Santos, Brunna de Macedo Sant´Ana, Nathanyellen Ribeiro, Luciana Macedo Lopes. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de

1) Analise a tabela abaixo e responda: Indicadores de pH Faixa de pH Indicador Cor ácida pK Cor básica Metanil amarelo vermelha 1,2 1,7 2,3 amarela Tropeolina vermelha 1,4 2,3 3,2 amarela Bromofenol azul amarela 3,0 3,8 4,6 violeta Metil vermelho vermelha 4,2 5,2 6,3 amarela Fenol vermelho amarela 6,8 7,6 8,4 vermelha α-naftolftaleína marron 7,3 8,0 8,7 verde Fenolftaleína incolor 8,3 9,1 10,0 vermelha α-naftol violeta amarela 10,0 11,0 12,0 violeta Nitramina incolor 10,8 11,9 13,0

peptídeos antibióticos. As células são capazes de sintetizar os isômeros L de aminoácidos porque os sítios ativos das enzimas são assimétricos, possibilitando que as reações catalisadas sejam estereoespecíficas. Aminoácidos em Solução Aquosa ou pH Neutro 4-hidroxiprolina é encontrado no colágeno solução aquosa (H+ e OH¯) 6-N-metil-lisina é um constituinte da miosina, uma proteina contrátil do músculo. γ-carboxiglutamato encontrado na proteina da cascata de coagulação…

onde a concentração desse doador de prótons é igual à concentração do íon dipolar desse aminoácido, ponto de inflexão, correspondente a pH igual ao pK (medidor da tendência de ceder prótons) do grupo protonado que não está sendo titulado. O ponto onde se observa o fim da liberação de prótons por parte da carboxila é o ponto isoelétrico, pI, esse ponto possui um pH característico, onde se observa todo o aminoácido como íon dipolar, ou seja, a carga total é igual a zero. Com a continuação…

Simples x Difusão Facilitada x Transporte ativo Passivo Facilitado Ativo Endocitose e Pinocitose Endocitose e Pinocitose pH e Ionização   Complicador em relação à transferência transmembrana  Drogas são ácidos fracos ou bases fracas Alternam entre as formas ionizadas e não ionizadas  Variação do pH  Base fraca Ka BH+  B + H+ A- + H+ Ácido fraco Ka AH pH e Ionização     A Espécie ionizada (BH+ ou A-) possui lipossolubilidade baixa  Incapaz de atravessar…

para reações de ionização são chamadas de constante de dissociação São geralmente designadas por Ka Os valores de pKa são análogos ao pH e são definidos pela equação: • Quanto mais fortemente um ácido se dissocia, menor é o seu pKa Constantes de dissociação de alguns ácidos. Os ácidos mais fortes como o fórmico tem constante de dissociação maiores A curva de titulação revela o pKa dos ácidos fracos • A curva de titulação é usada para determinar a concentração de um ácido em uma…

interações iônicas, as de van der Waals, e as hidrofóbicas, as pontes de hidrogênio são individualmente fracas, porém tem uma participação extremamente significativa quando em conjunto. A água é o principal fator para a determinação dos conceitos de pH e pKa de uma determinada substância, pois é um composto capaz de realizar a liberação de íons, ou seja, ionização. “A água é um solvente muito eficaz para compostos iônicos. Apesar de ser uma molécula eletricamente neutra, um dos lados da…