Relat Rio Pr Tica 1

universidade federal de viçosa
BIOQUÍMICA ANALÍTICA – BQI 305

AULA PRATICA 1 – preparo de solução tampão (pH / POTENCIOMETRIA)

vIÇOSA, mg
Setembro, 2014
Introdução:
As soluções tampões são soluções que apresentam a propriedade de resistir à mudança de pH, mesmo quando a ela se adiciona uma quantidade razoável de ácido ou de base fortes. A “ação tampão” dessas soluções reside no fato delas conterem um par conjugado ácido-base em apreciável concentração, o que explica o poder neutralizante dessas soluções, tanto para ácidos como para bases. Os tipos mais comuns de solução tampão são aqueles constituídos de um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado. A quantidade de íons hidrônio ou hidróxido que um tampão pode absorver sem que ocorra uma mudança significativa em seu pH é denominada capacidade tamponante do tampão. Essa capacidade tamponante de uma solução tampão depende do pH relativo ao seu pKa ou seja, quanto mais próximo o pH do tampão estiver do pKa do ácido fraco, melhor a capacidade tamponante da solução tampão, ou seja, esta poderá resistir mais eficientemente a variações no pH com a adição de ácidos ou bases. Um tampão eficaz tem pH = pKa ± 1. Por exemplo, para o ácido acético pKa = 4,75. Portanto uma solução de ácido acético e acetato de sódio funcionará como um tampão eficaz na faixa de pH de 3,75 – 5,75. Quando o pH da solução tampão for igual ao pKa do ácido a solução terá igual capacidade em relação às adições de ácido ou de base, a sua capacidade tamponante neste caso será máxima. Se o pH do tampão estiver abaixo do pKa, a capacidade tamponante do ácido será maior que a capacidade tamponante da base. A capacidade tamponante também depende da concentração do tampão, por exemplo quanto maior a concentração do ácido fraco e sua base conjugada, maior a capacidade tamponante. O cálculo do pH de uma solução