acidos base e pH 2003

Ácidos e Bases
• Os ácidos e bases fortes encontram-se completamente ionizados quando em solução aquosa.
• HCl
• NaOH

→ H+ + Cl→
Na+ + OH-

Em sistemas biológicos os ácidos e bases fracas são bastante importantes
Os ácidos e bases fracas não estão completamente ionizados quando dissolvidos na água

Par ácido-base conjugado
• Um doador de próton e seu receptor = par ácidobase conjugado (teoria de Bronsted-Lorry).

Cada ácido tem uma tendência para perder o seu próton em solução aquosa. Quanto mais forte é o ácido, maior a tendência para perder o próton.

• A tendência de qualquer ácido perder um próton e formar a sua base conjugada é definida pela constante de equilíbrio da reação reversível.

As constantes de equilíbrio para reações de ionização são chamadas de constante de dissociação
São geralmente designadas por Ka

Os valores de pKa são análogos ao pH e são definidos pela equação:

• Quanto mais fortemente um ácido se dissocia, menor é o seu pKa

Constantes de dissociação de alguns ácidos. Os ácidos mais fortes como o fórmico tem constante de dissociação maiores

A curva de titulação revela o pKa dos ácidos fracos • A curva de titulação é usada para determinar a concentração de um ácido em uma solução.

No início da titulação, antes que qualquer NaOH seja adicionado, o ácido acético já está ligeiramente ionizado, em uma extensão que pode ser calculada a partir da sua constante de ionização.

Ação tamponante contra variações de pH
• Quase todos os processos biológicos são dependentes de pH
• As enzimas que catalisam as reações celulares e muitas das biomoléculas possuem grupos ionizáveis com valores de pKa característicos
• As células e os organismos mantêm um pH citosólico constante e específico, geralmente próximo de pH 7,0, que mantém as biomoléculas em seu iônico ótimo

Os tampões são misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas
• Os tampões são misturas que em solução aquosa dão a estas soluções a propriedade de resistir às variações de