Relatorio

Curso de Formação Geral da Saúde.
Disciplina: Bioquímica
Professor(a): Patrícia Limeira
Horário: 4DE

Relatório aula prática nº 01:
Titulação e determinação de pKa

Introdução O termo pH, de acordo com Dicionário Oxford de Bioquímica e Biologia Molecular, é descrito comoo logaritmo decádico da concentração molar de íons de H+, e é definido pela expressão: pH = log 1 = -log [H+] [H+] A base para a escala de pH é o produto iônico da água, Kw , que designa a concentração de H+ e consequentemente a de OH-.Os valores definidos pelo produto iônico da água, em uma solução neutra a 25°C (NELSON;COX,2011) foram descritos em faixas de pH.

Figura 01: Faixas de pH. <http://pt.wikibooks.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica/pH,_pKa_e_solu%C3%A7%C3%B5es_tamp%C3%A3o >

Um pH baixo corresponde a uma alta concentração de H+, e um pH alto corresponde a uma baixa concentração de H+ (MURRAY; GRANNER; MAERS, 2003). Isso divide as substâncias em ácidas, básicas e neutras como mostra a figura acima. O pH de uma solução pode ser medido através de vários indicadores coloridos, que dependendo da concentração do H+ , passam por uma mudança de cor na dissociação de um próton da molécula colorida. Estes indicadores são: tornassol, fenolftaleína e vermelho fenol (NELSON;COX,2011). Este tipo de indicador mede aproximadamente o pH de uma substancia. Para medições mais precisas em laboratórios, usa-se um pHmêtro (NELSON;COX,2011). O pHmêtro consiste em um eletrodo de vidro com um eletrodo saturado calomelano (CAMMACK et al.,2006) e é comparado a uma solução de pH conhecido (NELSON;COX,2011).

Figura 02: Papel de tornassol azul e vermelho. <http://www.oficinadaciencia.com/Produtos/?id=2383>
Figura 03: pHmêtro digital. <http://www.br.all.biz/phmetro-digital-de-bolso-atago-dph-2-g84206> É de suma importância para a bioquímica a medida do pH. O pH pode influênciar na estrutura e na atividade de moléculas biológicas como as