Pka Ph

PH: A escala de pH designa as concentrações de H+ e OH-, o produto iônico da água, é a base para a escala de pH. Ela é uma maneira conveniente de designar a concentração de H+ (e portanto OH-). O valor 7 na escala do pH de uma solução é considerado neutro, soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou básicas, a concentração de OH- é maior que aquela do H+, inversamente soluções com pH menor que 7 são acedias. QUESTIONÁRIO DO CAPÍTULO 2: ÁGUA 1. pH = 3 Massa

Biológicos Atividade 1 A Glicina é um aminoácido muito utilizado na preparação de soluções tamponantes, possui o valor de pKa em torno de 9,6. Em que valores de pH a glicina pode agir com um bom tampão? Explique sua resposta e descreva como é possível determinar o valor de pKa de uma substância. Resposta a questão referente a Glicina e aos métodos de se encontrar o pKa de uma solução. Bem a Glicina por se tratar de um aminoácido e se classifica como aminoácido polares não…

OH- Ácidos e bases – Segundo Arrhenius Ácidos e bases De acordo com a sua força ácida (pKa) ou sua tendência a doar prótons, os ácidos são classificados em: pka = Constante de dissociação do ácido Ácido Forte: dissocia-se completamente em meio aquoso liberando todos os seus H+. Ácidos e bases Ácido Fraco: dissocia-se parcialmente em meio aquoso e no valor de pH correspondente ao seu pKa 50% das moléculas se dissociam liberando H+ e 50% das moléculas permanecem na…

CALCULE O pH A PARTIR DA CONCENTRAÇÃO HIDROGÊNIO IÔNICA. QUAL É O pH DE UMA SOLUÇÃO QUE TENHA UMA CONCENTRAÇÃO DE H+ DE: a) 1,75 x 10-5 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [1,75 x 10-5] pH = 4,7569 b) 6,50 x 10-10 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [6,50 x 10-10] pH = 9,1870 c) 1,0 x 10-4 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [1,0 x 10-4] pH = 4 d) 1,50 x 10-5 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [1,50 x 10-5] pH = 4,83 CALCULE A CONCENTRAÇÃO HIDROGÊNIO IÔNICA A PARTIR…

Exercícios de pH, ácidos, bases e tampões 1) Definir ácido e base segundo as teorias e dar exemplos a) Bronsted-Lowry Foi proposta de forma independente por G. Lewis (EUA), por T. Lowry (Inglaterra) e por J. Brønsted (Dinamarca). Mas foi Brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento. Essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon H+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria

ponto de equivalência seja alcançado; b) o pH:     no início da titulação; no ponto de equivalência; quando o volume titulante (Vt) é cerca de 1,0% < volume do ponto de equivalência (Vpeq); após adição de 50,00 mL do titulante. Cálculos e resposta: -1 -2 -1 a) Vpeq = (20,00 mL x 0,10 mol.L /5,0x10 mol.L ) = 40,00 mL b) O pH:  No início da titulação (Vt = 0,0 mL) + 2 -6 -1 [H3O ] = KaCa = 1,0 x 10 mol.L + -3 -1 [H3O ] = 1,0 x 10 mol.L + pH = - log [H3O ] = 3,00 …

alanina 12 pK2=9,6 10 pH 8 6 pI=6,0 4 pKa1=2,4 2 0 0 0,5 1 OH- (equivalentes) 1,5 2 Exercício 3 - Aminoácidos . Conhecidos os valores de pKas, discuta as curvas de titulação do ácido aspártico e lisina. Ácido apártico: pK1 = 1,99 pK2 = 9,90 pKR = 3,90 Lisina: pK1 = 2,16 pK2 = 9,06 pK3 = 10,54 pKa2=9,90 pKaR=3,90 pI=9,79 pI=2,94 pKa1=1,99 OH- (equivalentes) Ácido áspartico possui pI entre os pKas dos grupos…

(NaOH, KOH ). À medida que é adicionado o titulante ao titulado, ocorre uma variação do pH da solução (titulante + titulado), e, portanto, teremos um gráfico de pH versus o volume adicionado de solução padrão. pH Base Adição de titulante Ácido + Indicador Curva de neutralização Zona de viragem do indicador Volume de titulante O objetivo de traçarmos a curva de titulação é determinar o pH nas imediações do ponto de equivalência, a fim de que possa ser escolhido o…

da Silva NATAL JUNHO/2013 1. (1,0) Algumas substâncias apresentam coloração, em solução aquosa, dependente do pH. São usadas para indicarem através do recurso visual da cor qual o pH aproximado de uma solução. Um exemplo é o azul de Timol apresenta a seguinte variação de cor em função do pH (vermelho, laranja e amarelo): pH < 1.2 VERMELHO 1,2 < pH < 2,8 LARANJA pH > 2,8 AMARELO Qual seria a cor das soluções ácidas abaixo (A), (B) e (C) se azul de timol fosse…

mudança de cor de um indicador adicionado antes do inicio da titulação. O pH próximo ao ponto de equivalência muda rapidamente com a adição de pequenas quantidades de titulantes; assim uma nítida mudança de cor fornece uma indicação clara do ponto de equivalência. (JOHN B. RUSSELL, 2ª edição). Além do significado de titulação é necessário conhecer determinados conceitos para entender tal processo, como: o da água, do pH, de tampão e pKa. A água é composta por dois átomos de Hidrogênio…