Pka Ph

reagentes Béquer pHmêtro Papel absorvente Solução tampão pH 4 Solução tampão pH 7 Água destilada Ácido clorídrico (0,1 mol/L) Ácido acético (0,1 mol/L) Parte experimental Limpou-se o eletrodo utilizando-se água destilada e papel absorvente, calibrou-se o pHmêtro utilizando as soluções tampão de pH 4 e pH 7. Colocou-se aproximadamente 30 mL da solução de ácido acético (0,1 mol/L) em um béquer e mediu-se o potencial de hidrogênio (pH) através do pHmêtro. Fez-se o mesmo…

calcular pKa. - Conceito de pK: valor de pH no qual 50% do ácido encontra-se dissociado. E 50% não dissociado IMPORTANTE: Quanto menor o pK, maior é a força de ionização do ácido (mais forte é o ácido). Curva de Titulação Revela o pKa de ácidos fracos • Usada para determinar a concentração de um ácido em uma solução. • Titulação: Dado volume de ácido é titulado com uma base forte (NaOH) até a neutralização deste ácido, determinado com indicador ou pHmetro. • A curva…

conjugada que resiste a variações de pH, quando são adicionadas pequenas quantidades de ácidos, bases ou ainda quando há a ocorrência de diluição. Tratando-se de bioquímica, a solução-tampão tem ampla empregabilidade no funcionamento do organismo dos seres vivos, pois a mesma controla a variação do pH que é de suma importância para a manutenção do sistema biológico. O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade de controle do pH em diversos…

1. TITULO: Verificação da influência do pH e do pKa na ionização de fármacos. 2. OBJETIVO: Determinação da influência do pH sobre a ionização e não-ionização dos fármacos. 3. RESUMO: Adicionaram-se quantidades pequenas de ASS e Paracetamol, com Solução tampão e HCL, para verificação das formas ionizadas e não ionizadas, mediu-se no espectrofotômetro, e anotou-se os resultados para concluir a avaliação da interferência do pH e do pKa. 4. INTRODUÇÃO: Como os fármacos, em sua maioria, são ácidos

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BRASÍLIA – UniCEUB FACULDADE DE CIÊNCIAS DA SAÚDE - FACES CURSOS DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS, BIOMEDICINA ENFERMAGEM E NUTRIÇÃO. DISCIPLINAS DE BIOQUÍMICA PROFESSOR: CLÁUDIO HENRIQUE CERRI E SILVA pH, pOH, SOLUÇÃO-TAMPÃO Ácido: substância capaz de doar um próton e, ao fazê-lo torna-se uma base; Base: substância capaz de receber um próton, tornando-se um ácido. Cuidado: nem todas as substâncias que apresentam prótons são ácidas! Em soluções aquosas

CURSO DE BIOMEDICINA PROFESSOR (A): PATRICIA SILVESTRE LIMEIRA DISCIPLINA: BIOQUIMICA TURMA: 2C5C PRÉ-RELATÓRIO n° 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa ALUNOS: ANA LETICIA ARAUJO BERNARDO, ANA PAULA PIRES COSTA, AMANDA SOUZA, BIANCA CANDIDO E GRAZYELLY RODRIGUES VIEIRA. Introdução Acredito que à medida que os métodos da química estrutural forem aplicados aos problemas fisiológicos se descobrirá que o significado das pontes de hidrogênio para a

entre o pH das soluções em função do . Para tal preparam-se cinco soluções, com diferentes volumes das soluções iniciais de ácido acético e acetato de sódio, ambas a concentração de 0.1M. A leitura do pH de cada uma das soluções permitiu a construção de um gráfico que relaciona o pH das soluções em função do e assim determinar o pKa do ácido acético e, a partir deste, calcular a constante de equilíbrio deste. Tendo em conta as condições experimentais, foi obtido para o ácido acético…

escala de pH? 28. Defina pH e pKa e explique suas diferenças. 29. Qual a relação do pH com as propriedades da água? 30. Como se calcula o valor do pH de uma solução? 31. Por que o pH muda em uma unidade se a concentração de íon hidrogênio muda em fator de 10? 32. Calcule a concentração de íons hidrogênio, [H+] e hidroxila [OH-], para cada uma das seguintes soluções: a. Plasma sanguíneo, pH 7,4 b. Suco de laranja, pH 3,5 c. Urina humana, pH 6,2 d. Hipoclorito de sódio (Água…

de sangue humano, altera o pH do mesmo em apenas 0,1 unidade?  O que ocorre com o pH da água pura: ao adicionarmos 0,01 mol de HCl/ L de água? ou ao adcionarmos 0,01 mol de NaOH/ L de água? 2 ADIÇÃO DE HCl E NaOH À ÁGUA PURA  O pH da água pura é 7,0 (a).  A adição de 0,01 mol de HCl a 1 L de água pura faz o pH baixar para 2,00 (b).  A adição de 0,01 mol de NaOH a 1 L de água pura faz o pH subir para 12,00 (c). (a) pH 7,00 (b) pH 2,00 (c) pH 12,00 3…

 base conj. pH  pK a  log ácido  • Um composto existe primariamente em sua forma ácida a um pH < que o seu pKa • Um composto existe primariamente em sua forma básica a um pH > que o seu pKa • Uma solução tampão mantêm um pH quase constante pela adição de pequenas quantidades de acido ou base Qual é o pH de uma solução 0.3 M de HCOOH e 0.5 M em HCOOK? 0,5 pH  pK a  log 0,3 K a  1,7 10 4 pK a  3,77 pH  3,77  log 1,7  4,00 Tampão acetato 0,8 M pH 4,0 Qual é o…