INFLUÊNCIA DO pH E DO pka NA IONIZAÇÃO DE FÁRMACOS

FARMACÊUTICAS INFLUÊNCIA DO pH E DO pka NA IONIZAÇÃO DE FÁRMACOS RECIFE 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS INFLUÊNCIA DO pH E DO pka NA IONIZAÇÃO DE FÁRMACOS RECIFE 2013 INTRODUÇÃO O comportamento do farmaco, em geral, é fortemente influenciado por suas propriedades físico-quimicas, em particular a constante de ionização pKa. Assim a atividade quimica e biologica é dependente do pH. A constante de ionização e o coeficiente de associação do fármaco constituem dados fundamentais para compreender sua absorção biologica e seus receptores e transpotadores em nível molecular. No meio biológico os fármacos estão mais ou menos ionizados, dependendo da constante de acidez (Ka) e do pH do meio em que se encontram. O pH e o pka do meio são dois parâmetros que influem diretamente na passagem dos fármacos através das membranas biológicas e, portanto, são determinantes dos processos de absorção, transporte e excreção de fármacos. Os fármacos, em sua maioria, são ácidos ou bases fracas, no meio biológico estarão mais ou menos ionizados, dependendo da constante de acidez (Ka) e do pH do meio em que se encontram. Considerando-se que a forma não ionizada de um fármaco é mais lipossolúvel que a forma ionizada. A determinação do valor do pKa requer que a substância seja submetida a mudanças de pH, acompanhada…

FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA V Adriana Oliveira Marcos Junior Reginaldo Cunha Tiago Borges Túlio Rodolpho Washington Wiener Pires FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA V RESUMO Neste relatório abordaram-se três…

Curso: FARMÁCIA AULA Disciplina: Tecnologia Químico-Farmacêutica Instituto de Ciências da Saúde 1 Título da Aula: Verificação da influência do pH e do pKa na ionização dos fármacos INTRODUÇÃO Como os fármacos, em sua maioria, são ácidos ou bases fracas, no meio biológico eles estarão mais ou menos ionizados, dependendo da constante de acidez (pKa) e do pH do meio em que se encontram. Considerando-se que a forma não-ionizada de um fármaco é mais lipossolúvel que a ionizada, a Ka da…

MALVESTITI DISCENTE: JADER DUARTE PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DO VALOR DO PKa A PARTIR DO PH DE SOLUÇÕES TAMPÃO RECIFE, 22-09-2013 1- INTRODUÇÃO Uma solução tampão é uma solução aquosa de um ácido e da sua base conjugada que não sofre variações significativas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. São portanto soluções cujo pH ideal se encontra no centro da zona tampão do par conjugado ácido/base. …

concentração de íons hidrogênio é igual à concentração dos íons hidroxila, portanto é dito que a solução está em um pH neutro. O pH é a medida da concentração de íons hidrogênio em uma solução, sendo que esta medida pode ser obtida em valores aproximados, com a utilização de corantes indicadores, e em valores precisos com a utilização de um pHmetro. Existe uma equação, conhecida como equação de Herdenson-Hasselbalch, que relaciona o pH com o Ka e com as concentrações de ácido e…

1- INTRODUÇÃO: Os tampões, denominação traduzida do original inglês "buffer" (amortecedor), são as substâncias que limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou as bases que alcançam aqueles líquidos. As substâncias que constituem os tampões agem aos pares ou, menos comumente, em grupos, constituindo um sistema protetor. Ou seja, uma solução-tampão (ou mistura-tampão ou sistema-tampão) é aquela que resiste a uma variação do pH quando…

identificar a neutralização de uma base, nesse caso o hidróxido de sódio (NaOH), por um ácido (ácido acético). Identificando as regiões de tamponamento e o pKa do ácido acético, fazendo o uso do método de titulação. A titulação é utilizada, na obtenção de valores de concentração exatos de uma substância desconhecida, através da adição de substâncias com concentração conhecidas. Juntamente com o pHmetro, que mede o pH da solução, permitindo observar a variação do pH…

cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol L-1 e a de clorito de sódio é igual a 0,0100 mol L-1. (Ka = 1,0 x 10-2) e base é toda espécie aquosa que se dissocia em solução pka = −logka = −log(1,0x10 −2 ) = −(−2,0) = 2,0 [base conjugada] [acido fraco] [NaClO] pH = pka + log [HClO] pH = pKa + log ⎛ 0,0100 ⎞ pH = 2,00 + log⎜ ⎟ ⎝ 0,0200 ⎠ pH = 2,00 + log(0,50) pH = 2,00 + (−0,30) pH = 2,00 − 0,30 pH = 1,70 …

hidrólise e solução tampão e, por meio destes, determinar o pKa do Ácido Acético. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS: PARTE A: Utilizando-se as soluções tampão padrão, calibrou-se o pHmetro. PARTE B: Mediu-se o pH da água destilada. Utilizando-se uma balança semi-analitica, pesou-se separadamente 0,10g dos sais CH3OOl, NH4Cl, NaCl e Na2HPO4, colocando-os em béqueres de 100ml. Utilizando-se uma pipeta volumétrica, adicionou-se 50ml de água destilada para cada um dos sais e mediu-se o…

HORÁRIO: 2AB PRÉ-RELATÓRIO Nº1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa ALUNA: Marcia Nunes INTRODUÇÃO Existem várias possibilidades de se expressar concentrações das soluções. (QUIRINO, 2004) A dissociação de um ácido é caracterizada por uma constante de dissociação ácida (Ka) e seu valor de pKa. (DELVIN & MICHELACCI, 2007) Bronsted e Lowryconceituaram ácidos como sendo a espécie química doadora de prótons (H+) e base receptora de prótons. O H2CO3,…