Farmácia, solução tampão

1- INTRODUÇÃO:
Os tampões, denominação traduzida do original inglês "buffer" (amortecedor), são as substâncias que limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou as bases que alcançam aqueles líquidos. As substâncias que constituem os tampões agem aos pares ou, menos comumente, em grupos, constituindo um sistema protetor. Ou seja, uma solução-tampão (ou mistura-tampão ou sistema-tampão) é aquela que resiste a uma variação do pH quando se adiciona ácido ou álcali, soluções cujo pH ideal se encontra no centro da zona tampão do par conjugado ácido/base. Geralmente, uma solução-tampão consiste em uma mistura de ácido fraco de Bronsted e sua base conjugada. Quando se adiciona H+ ao equilíbrio formado pelo ácido, base conjugada e prótons (HA A + H+), o sistema-tampão reage por intermédio da base conjugada (A), que se associa a prótons, transformando-se no ácido (HA).
Dois aspectos desta associação são importantes. Primeiramente, o simples fato de haver uma associação deixará livre um número de prótons menor do que se a base A não estivesse presente, pois, neste caso, adicionados ficariam livres. Em outras palavras, o pH irá diminuir, mas muito menos do que diminuiria se a mesma quantidade de prótons fosse adicionada a uma solução desprovida da base conjugada de um ácido fraco. Em segundo lugar, deve-se notar que o tampão constitui um equilíbrio químico, regido por uma constante de equilíbrio (Keq) e, por isto, nem todos os prótons adicionados associam-se à base conjugada.

• Eficiência do Tampão

A eficiência dum sistema tampão refere-se à eficácia do sistema para manter a concentração de H+, constante. Quantos moles de H+ (ou OH-) podem ser adicionados a um meio contendo um sistema tampão para alterar significativamente a concentração de H+? Claro que o número de moles necessário é tanto maior quanto mais eficiente for o sistema tampão.
Pela equação de Henderson-Hasselbalch, pode verificar-se que a alteração