Tampao

Bibliografia

ATKINS, Peter, JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1 ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 1042p. RUSSELL, John B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 969p (2 volumes). BACAN, Nivaldo. Introdução à semimicroanálise qualitativa. Campinas: Editora Unicamp. VOGEL, Arthur I. Química analítica qualitativa. 5 ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981.

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543 V878q

Sexto roteiro de estudos

Soluções Tampão HSO4- + OHácido base SO4-2 + H2O base ácido

1. Conceitue a função ácido e a função base de acordo com os conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. Para Arrhenius ácido é toda espécie química que se ioniza em solução aquosa liberando íons H aquosa liberando íons OH . Para Brönsted-Lowry, ácido é toda espécie química que libera (doa) íons H+ (próton) em reação química e base é toda espécie química que recebe os íons H+ liberado pelo ácido. 2. Escreva a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio, hidróxido de amônio, sulfeto de hidrogênio e cloreto de metilamônio em água. Indique quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted. HCN + H2O ácido base ácido base base ácido base ácido NH3 + H2O H2S + H2O CH3NH2 + H2O H3O+ + CNácido NH4+ ácido H3O
+ +

4. Em relação a um sistema tampão formado por ácido cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol L-1 e a de clorito de sódio é igual a 0,0100 mol L-1. (Ka = 1,0 x 10-2)

e base é

toda espécie aquosa que se dissocia em solução

pka = −logka = −log(1,0x10 −2 ) = −(−2,0) = 2,0
[base conjugada] [acido fraco] [NaClO] pH = pka + log [HClO] pH = pKa + log ⎛ 0,0100 ⎞ pH = 2,00 + log⎜ ⎟ ⎝ 0,0200 ⎠ pH = 2,00 + log(0,50) pH = 2,00 + (−0,30) pH = 2,00 − 0,30 pH = 1,70

base + OHbase + HSbase base

5.

Considerando NH3/NH4+,

o

tampão

básico

amônia/íon

ácido

amônio

explique