Pka Ph

Bioquímica Básica Horário: 2 GH Profª: Patrícia Silvestre Limeira Alunas: Anelise de Mari Cenci Flávia de Carvalho Nascimento Raíssa Cristina Pádua Pereira RELATÓRIO Nº 1 TITULAÇÃO DE DETERMINAÇÃO DE pKa Brasília-DF 11 de Março de 2012 INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução…

Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. b) O pH 2. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26. a) Indicar os componentes de um tampão acetato b) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pH quando se adiciona íons OH- ou H+. 3. Ler no Capítulo 1 do livro INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA de Conn e Stumpf (tradução da 3a edição americana)…

ser indicado através de um pH metro. A concentração do ácido na solução original pode ser determinada através do volume de NaOH adicionado. A tendência de qualquer ácido (HA) para perder um protão e formar a sua base conjugada (A-) é definida pela constante de equilíbrio Keq para a reacção reversível HA H+ + A- , a qual é dada por Keq= [H+] [A-] / [HA] O gráfico do pH versus a quantidade de NaOH adicionado (uma curva de titulação) revela o pKa do ácido, sendo…

Conclusão 6. Referencial biográfico 7. Questionário 1. Objetivo 1.1 Familiarização com os conceitos de pH, pKa, tampão, tampão, dissociação de grupos químicos; 1.2 Identificação de um aminoácido utilizando os valores de pKa obtidos a partir de uma curva de titulação (que será criada a partir dos valores obtidos para as medições do pH do aminoácido titulado). 2. Introdução teórica As proteínas são polímeros de aminoácidos, com cada resíduo de…

pH e Tampões Bioquímica Nina Marí G. P. de Queiroz nina_gual@hotmail.com Entropia É a propriedade TD para medir a energia não utilizável durante a realização de um trabalho em termodinâmica Spontaneous change Is a change that will occur naturally, without external intervention. In relation to chemical reactions, reactions that occur naturally will often release energy, as so are exothermic. This makes sense since energy is released as most stable products are formed. However, some…

Farmacêuticas Disciplina: Biofísica - prática Professor: Oleg Krasilnikov Procedimentos experimentais Aula: pH-metria Farmácia Os procedimentos demostrados a seguir foram realizados por nós na aula prática de Biofísica: 1. Calibração do pH-metro Procedimento: • • • • • • • • • • Ligamos o pH-metro previamente, para que ele esteja em condições de nos mostrar as medições do pH com precisão; Verificamos se o mesmo encontrava-se em "stand by"; Retiramos o eletrodo da solução de…

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRASÍLIA. FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE. PROFESSORA: PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA. DISCIPLINA: BIOQUÍMICA. HORÁRIO: 2C5C. PRÉ-RELATÓRIO 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa. CARLA LUJAN PEREIRA VILLARROEL (uc14201149) DAVI VIERA PEREIRA (uc14201055) AIRTON BARBALHO RODRIGUES (uc14200856) INTRODUÇÃO Ácidos e bases Podemos definir o ácido como toda substância que quando adicionada em um meio, aumenta a concentração

Água Ionização e escala de pH Ionização da água (1) (2) Ionização da água Sabemos que, para água pura a 25oC: a) K = 1,8 x 10-16 M b) [H2O] = 55,5 M Molaridade (M) = mol/L 1 mol H2O -------- 18g H2O = 18g/mol x mol H2O -------- 1000g 1L de água = 1000 g x = 55,5 mol Ionização da água (3) (4) (5) Ionização da água Escala de pH (1) Onde “p” = logaritmo negativo de” (2) Escala de pOH (3) pOH (4) [OH-] [OH-] log [OH-] pOH = - log [OH-] = 7 pH…

EXERCÍCIOS Calcule o pH das solução resultante da mistura de: a) 100 mL de água com 200 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,3 mol/L. (pH=11,3) b) 500 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,5 mol/L com 500 mL de água. (pH=2,68) c) 50 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,4 mol/L com 100 mL de KOH 0,2 mol/L. (pH=8,94) d) 500 mL de HCl 0,05 mol/L com 250 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,1 mol/L. (pH=5,36) e) 500 mL de NaOH 0,2 mol/L com 1.000 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH=7,0) f) 1000 mL de NaOH 0,2 mol/L com 500 mL de HCl 0,2…

quase todos os compostos são anfotéricos. 4. O pH depende da concentração do ácido em solução pH significa potencial hidrogeniônico e mede a quantidade de H 3O+ no meio. Através do pH podemos mensurar a acidez de uma solução. pH = - log [H3O+] O valor do pH varia com a concentração de determinado ácido. Por exemplo, diferentes concentrações de HCl levam a diferentes valores de pH. Conc. Mol/dm3 pH 1 0 0.1 1 0.01 2 A água pura a 25 0C tem o pH = 7,00. Portanto, a concentração de…