Acidez e Basicidade de Compostos Org nicos

___________________________________________Profa. Dra. Patrícia Bulegon Brondani

Acidez e Basicidade de Compostos Orgânicos
1. Teorias sobre ácidos e bases
Teoria de Arrhenius (1884)
Substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas ou íons através de dissociação iônica ou ionização em solução.
Ácido ⇨ substância que se ioniza para produzir prótons (íons H +) quando dissolvida em água.

Base ⇨ substância que se ioniza para produzir íons hidróxido (íons OH -) quando dissolvida em água.

Para Arrhenius, os ácidos, quando em solução, aumentam a concentração de íons H+ e as bases, quando em solução, aumentam a concentração de ânions HO-.
Teoria de Bronsted-Lowry (1923)
Um ácido é uma espécie que tem tendência a perder/doar um próton e uma base é uma espécie que tem a tendência a aceitar um próton.

A perda de H+ pelo ácido gera sua base conjugada. A protonação da base gera seu ácido conjugado. O par conjugado difere entre si pela presença ou ausência de um próton em sua estrutura. A reação é uma simples transferência de próton.
Para Bronsted, um ácido não sofre dissociação em água. No entanto, ele transfere um próton para a água. Enquanto a base recebe um H+ da água.

___________________________________________Profa. Dra. Patrícia Bulegon Brondani

Teoria de Lewis (1923)
Um ácido é uma espécie que recebe elétrons e uma base uma espécie que doa elétrons.

A definição de Lewis é mais geral e, leva em contam também ácidos não próticos. 2. H3O+ é a verdadeira espécie formada em água em meio ácido
O ácido clorídrico é um ácido forte e, em água, ele está quase completamente dissociado (equilíbrio deslocado para direita).

No entanto, em fase gasosa esta dissociação não é espontânea. Isto ocorre porque se formariam as espécies H+ e Cl- como íons isolados.
Por outro lado, em água o que ocorre realmente é a protonação da molécula de água pelo H+ liberado, formando H3O+. Além disto, em fase líquida ocorre a solvatação dos íons, o que lava a sua estabilização.