Aula 02 Gua E Tamp O

“A evolução foi marcada pelas propriedades do meio aquoso onde a vida começa”.

Água
O solvente das reações bioquímicas A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos

Água 71%

Proteínas 15,4%

Íons inorgânicos 1%
Carboidratos 2,1%
Lipídeos 2,8%

Ácidos nucléicos 7,7%

A natureza polar da molécula de água
A água tem ponto de fusão e ponto de ebulição maiores que os da maioria de outros solventes comuns

Que forças de atração governam as moléculas de água no estado líquido?

A natureza polar da molécula de água

A natureza polar da molécula de água

A natureza polar da molécula de água

A natureza polar da molécula de água

As propriedades solventes da água: compostos hidrofílicos

1) A água forma pontes de H com os solutos polares.

Glicose

As propriedades solventes da água: compostos hidrofílicos
1) A água forma pontes de H com os solutos polares.

As propriedades solventes da água: compostos hidrofílicos

1) A água forma interações dipolo-dipolo com os solutos polares.

As propriedades solventes da água: compostos hidrofílicos

2) A água interage eletrostaticamente com os solutos que exibem carga elétrica.

As propriedades solventes da água: compostos hidrofóbicos

Compostos que possuem somente C e H na molécula são apolares e não se dissolvem na água

As propriedades solventes da água: compostos anfipáticos

micela

As propriedades solventes da água: compostos anfipáticos

Água
Ionização e escala de pH

Ionização da água

(1)

(2)

Ionização da água

Sabemos que, para água pura a 25oC:
a) K = 1,8 x 10-16 M
b) [H2O] = 55,5 M

Molaridade (M) = mol/L

1 mol H2O --------

18g

H2O = 18g/mol

x mol H2O -------- 1000g

1L de água = 1000 g

x = 55,5 mol

Ionização da água

(3)

(4)

(5)

Ionização da água

Escala de pH

(1)

Onde “p” = logaritmo negativo de”

(2)

Escala de pOH

(3)

pOH

(4)

[OH-]

[OH-]

log [OH-] pOH = - log [OH-] = 7

pH

Exercícios:
1) Uma determinada quantidade de HCl foi diluída em água. Agora, a
[H+] desta