Exercicios pH e sistema tampao

Exercícios
1. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19.
O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular:
a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M.
b) O pH
2. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26.
a) Indicar os componentes de um tampão acetato
b) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pH quando se adiciona íons OH- ou H+.
3. Ler no Capítulo 1 do livro INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA de Conn e Stumpf (tradução da 3a edição americana) o tópico TAMPÕES. Com base à esta leitura responder:
Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma solução? 4. Dispõe-se de solução de ácido acético e acetato de sódio ambas 0,1 M. Com estas duas soluções, preparar os seguintes tampões acetato 0,1 M (pKa do ácido acético =
4,7):
a) pH = 3,7
b) pH = 5,7
5. Lehninger, Biochemistry, segunda edição, Capítulo 2, Problema 8.
a) Calcular a relação [HCO3-]/[H2CO3] no plasma sanguíneo em pH 7,4 (pKa = 3,77),
b) Calcular a relação [HPO42-]/[H2PO4-] no plasma sanguíneo (pKa = 7,20),
c) Qual dos dois pares ácido-base conjugados é o tampão mais eficiente em uma amostra de plasma sanguíneo em um frasco fechado, sem espaço disponível para

5. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-52.
O plasma sanguíneo contém uma reserva ("pool") total de carbonato
(essencialmente HCO3- + CO2) de 2,52 x 10-2M. a) Qual é a razão [HCO3-]/[CO2] e a concentração de cada componente do tampão presente a pH 7,4?
b) Qual seria o pH se for adicionado 10-2 M de H+ sob condições tais que o aumento da [CO2] não possa ser liberado?
c) Qual seria o pH se for adicionado 10 -2 M de H+ e o excesso de CO2 eliminado (mantendo-se assim a [CO2] original)? Considerar o pKa para o equilíbrio abaixo: CO2 + H2O
HCO3- + H+, como sendo 6,1.

Ex. 1

a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M

HA

H+

HA

H+

10-3

-x

+

A-

+

A-

x

Ka =

[H+] [A-]
[HA]

Ka= 1.6 x

10-6

Ka =

x

x2
10-3 - x