Solução tampão

Introdução Através deste experimento foi medido o pH de diversas soluções e o efeito tampão sobre, logo podem ser classificadas em: ácidas, neutras ou básicas. O pH ou potencial de hidrogênio iônico,é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Solução tampão é uma mistura de certas substâncias que tem como propriedade impedir acentuadas variações de pH, mesmo quando a ela se adiciona um ácido ou uma base. Assim, como a constante de equilíbrio, por exemplo, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração dos íons hidrogênio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como se segue:
Soluções ácidas: pH de 0 a 69
Soluções básicas: pH 7,0
Soluções neutras: pH 7,1 a 14 alcalino básico Os ácidos e bases estão presentes na vida diária na forma de frutas, sucos, agentes domésticos de limpeza, entre outros. Ácidos são compostos que podem doar prótons, e bases são compostos que podem aceitar prótons, segundo a teoria de Brönsted-Lowry. É importante ressaltar que a solução tampão tem um determinado limite de ação. Ultrapassado esse limite, a variação de pH ocorre como se não existisse mais um sistema tampão. Nestes casos, ocorrem patologias relacionadas com distúrbios ácida-base, como a alcalose e a acidose.

Objetivo: Verificar o efeito tamponante de uma solução em referência ‘a água destilada, quando adicionamos ‘as soluções, pequenas quantidades de ácido ou base.
Material: tubos de ensaio grande, pipetas de 10 mL , pipetas de 5 mL
Reagentes: tampão fosfato 0,2 M pH 7,0; solução de HCI 0,1 M; solução de NaOH 0,1M; água destilada.
Método:
Colocar em dois tubos de ensaio grandes (solução não tamponada) 15 mL de água destilada e determinar seu pH. Colocar em outros dois tubos de ensaio 15 mL de solução tampão fosfato 0,2 e determinar seu pH. Adicionar a uns dos