Obtenção de escala cromática de pH a partir de soluções tampão

1.0 Introdução

Durante uma corrida de pequenas dimensões uma respiração adequada é fundamental para o bom desempenho do atleta. Como o tempo para inspirar O2 e expirar CO2 é curto, uma alta concentração de gás carbônico nos pulmões é adquirida. Observando as reações em equilíbrio a seguir,

CO2(g) ↔ CO2 (plasma) + H20 ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Reação 1. Sistema tampão bicarbonato

conclui-se que o aumento do gás carbônico nos pulmões leva a um deslocamento do equilíbrio químico para a direita. Consequentemente a concentração de íons H+ no sangue irá aumentar, ocasionando uma acidificação do plasma sanguíneo. Para evitar a redução do pH plasmático, minutos antes da corrida o atleta faz exercícios respiratórios de hiperventilação dos pulmões. Esses exercícios liberam o C02 presente nos pulmões, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Dessa forma uma baixa concentração de íons H+ é adquirida e portanto há um aumento do pH plasmático. O atleta basicifica o plasma antes da corrida, já que durante os exercícios haverá uma acidificação do mesmo. Um controle do pH sanguíneo é muito importante para um bom rendimento do corredor. O HCO3- (bicarbonato), citado na reação 1, é um bom exemplo de um sistema tampão biológico, muito utilizado. O sistema tampão é uma solução que sofre pequenas variações de pH, quando a ela são acrescentados íons H+ ou 0H-. Ele é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada. O que garante a eficiência máxima de um sistema tampão é quando um valor de pH ideal (pKa) onde 50% do ácido está na forma protonada e 50% na forma desprotonada. A eficácia de um sistema tamponante também é determinada pela concentração do tampão.

2.0 Objetivo

Utilizando soluções tampões e um indicador universal, obter uma escala cromática de pH. Descobrir o pH aproximado de novas soluções através da comparação com as cores do método anterior

3.0. Materiais e Métodos

3.1 Materiais
_ Tubos de ensaio
_ Indicador universal
_ Soluções