quimica

Exemplo de titulação de um aminoácido

A titulação é utilizada para determinar a quantidade de um ácido numa determinada solução. Um certo volume de um ácido é titulado através da utilização de uma base forte, normalmente o hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenas quantidades até o ácido ser neutralizado, o que pode ser indicado através de um pH metro. A concentração do ácido na solução original pode ser determinada através do volume de NaOH adicionado.

A tendência de qualquer ácido (HA) para perder um protão e formar a sua base conjugada (A-) é definida pela constante de equilíbrio Keq para a reacção reversível HA H+ + A- , a qual é dada por Keq= [H+] [A-] / [HA]

O gráfico do pH versus a quantidade de NaOH adicionado (uma curva de titulação) revela o pKa do ácido, sendo este o ponto médio da curva de titulação. Quanto mais forte for o ácido, menor o pKa e quanto mais forte for a base, maior o pKa.
À medida que o NaOH vai sendo introduzido, o OH- adicionado vai reagir com o H+ que se encontra livre na solução, formando H2O. Esta remoção do ião H+ vai fazer com que HA se dissocie para satisfazer a sua constante de equilíbrio, e assim se vai formando mais A-.

Como exemplo de titulação de um aminoácido vamos analisar a glicina. A curva de titulação tem duas fases diferentes, correspondendo cada uma à remoção de protões dos seus dois diferentes grupos. A pH muito baixo, a espécie iónica predominante da glicina é a forma completamente protonizada +H3N – CH2- COOH. A meio da primeira fase da titulação, na qual o grupo carboxilo da glicina perde o seu protão, as concentrações do dador (+H3N – CH2 – COOH) e aceitador de protões (+H3N – CH2 – COO-) são equivalentes. A meio de qualquer titulação é atingido um ponto de inflexão onde o pH é igual ao pKa do grupo protonado que está a ser titulado. O pH para o ponto médio da primeira fase na glicina é 2.34, dado que o seu grupo carboxilo tem um