QUIMICA 3

“PRÁTICA 3 – HIDRÓLISE E SOLUÇÃO TAMPÃO”

Relatório referente a disciplina de Laboratório de Química Geral II

Discente: Beatriz Toledo Rodolfo Alves
Docente: Profº Drº Fernando Luis Fertonani

São José do Rio Preto
19/11/2014

OBJETIVO DA PRÁTICA:
Analisar os conceitos de hidrólise e solução tampão e, por meio destes, determinar o pKa do Ácido Acético.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:

PARTE A:
Utilizando-se as soluções tampão padrão, calibrou-se o pHmetro.

PARTE B:
Mediu-se o pH da água destilada. Utilizando-se uma balança semi-analitica, pesou-se separadamente 0,10g dos sais CH3OOl, NH4Cl, NaCl e Na2HPO4, colocando-os em béqueres de 100ml. Utilizando-se uma pipeta volumétrica, adicionou-se 50ml de água destilada para cada um dos sais e mediu-se o pH da solução.

PARTE C:
Usando-se acetato de sódio 0,1M e ácido acético 0,1M, preparou-se a soluções indicadas na tabela abaixo e mediu-se o pH no pHmetro.
Bequer
Acetato de Sódio 0,1M (ml)
Ácido Acético 0,1M (ml) pH medido
1
1
19
3,38
2
3
17
3,80
3
5
15
4,07
4
15
5
5,03
5
17
3
5,31
6
19
1
5,82

RESULTADOS:

PARTE B – VERIFICAÇÃO DA HIDRÓLISE PARA DIFERENTES SAIS
Água destilada  pH = 5,32
CH3COONa + H2O  pH = 5,29
NH4Cl + H2O  pH = 7,76
NaCl + H2O  pH = 6,23
Na2HPO4 + H2O  pH = 5,37

PARTE E – CÁLCULOS DE pKa:
1 – 1ml Ac. Sódio + 19ml HA  pH = 3,38
2 – 3ml Ac. Sódio + 17ml HA  pH = 3,80
3 – 5ml Ac. Sódio + 15ml HA  pH = 4,07
4 – 15ml Ac. Sódio + 5ml HA  pH = 5,03
5 – 17ml Ac. Sódio + 3ml HA  pH = 5,31
6 – 19ml Ac. Sódio + 1ml HA  pH = 5,82

TABELA 1 – INFORMAÇÕES DAS SOLUÇÕES
Volume (ml)
Ph
Cf (Sal)
Cf (HAc)
Cf (Sal) / Cf (HAc)
Log Cf (Sal) / Cf (HAc) pKa 1
3,38
0,005
0,095
0,0526
-1,278
4,658
3
3,80
0,015
0,085
0,1764
-0,753
4,553
5
4,07
0,025
0,075
0,333
-0,477
4,547
15
5,03
0,075
0,025
3
0,477
4,553
17
5,31
0,085