quimica 3

Universidade Federal de Itajubá

Titulação Ácido Base e de Precipitação

Itajubá- MG

1.Resumo

Foram feitas determinações da concentração de um ácido(HCl) por meio do método visual colocando NaOH da bureta para o Erlenmeyer, ate que a solução se torna-se rosada, e o ponto de equivalência fosse anotado , o método potenciométrico, usando o indicador ácido-base fenolfitaleína que permitiu considerar o ponto de viragem como ponto de equivalência, uma vez que o valor do pH corresponde a alteração da cor da substancia. Pingando uma solução de (AgNO3) até que a solução se torna-se avermelhada(ponto de aquivalencia) e o precipitado fosse formado, foi determinada também a concentração de NaCl presente no soro fisiológico

2. Introdução
Necessita-se muitas vezes nos processos científicos e industriais, determinar a concentração de íons numa dada solução. Para os ácidos e bases, utiliza-se o método da titulação, pois esta utiliza o fato de que os ácidos são neutralizados por bases, para formar um sal. Tem-se assim que um íon hidrogênio neutraliza uma hidroxila, e assim, o numero total de íons hidrogênio é igual a sua concentração vezes o volume da solução.
O ponto em que uma solução básica é totalmente neutralizada é chamado de ponto de equivalência, pois o numero de íons de hidrogênio se torna igual ao numero de hidroxilas. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.
Um dos indicadores mais utilizados em titulações, devido ao seu ponto de viragem ser próximo ao pH neutro, é a fenolftaleína. Esta se mantém incolor em soluções ácidas e torna-se rosa em soluções básicas. Já na titulação por precipitação utilizam-se substâncias químicas que reagem e formam duas fases: uma líquida e outra sólida. Apartir da fase solida (precipitado) pode-se determinar o