bioquimica

Materiais

. Becker;
. Funil (opcional);
. Haste de Ferro;
. pHmetro;
. Papel Toalha;
. Pisseta com água destilada;
. 50 ml de ácido acético (CH3COOH) 0,2M;
. 50 ml de ácido clorídrico (HCI) 0,2M;
. 50 ml de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2M;

Introdução

A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados. O ponto de equivalência é em geral indicado pela mudança de cor de um indicador adicionado antes do inicio da titulação. O pH próximo ao ponto de equivalência muda rapidamente com a adição de pequenas quantidades de titulantes; assim uma nítida mudança de cor fornece uma indicação clara do ponto de equivalência. (JOHN B. RUSSELL, 2ª edição). Além do significado de titulação é necessário conhecer determinados conceitos para entender tal processo, como: o da água, do pH, de tampão e pKa. A água é composta por dois átomos de Hidrogênio e um de Oxigênio e tem como característica principal ser uma estrutura eletricamente polar. Esta propriedade ocorre devido a eletronegatividade do oxigênio que atrai os eletros de hidrogênio formando cargas parciais em ambos os átomos originando uma diferença de polos. Com essa diferença de polos acontece uma atração eletrostática entre o átomo de hidrogênio de uma molécula de agua e o oxigênio de outra, denominada ponte de hidrogênio. Porém, essa ligação do hidrogênio pode ocorrer entre Flúor, Oxigênio e Nitrogênio. Ademais, a molécula de agua e seus produtos de ionização influenciam profundamente a estrutura, a organização e a propriedade de todos os componentes celulares, incluindo proteínas, ácidos