Pka Ph

PROFESSOR (A): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA. DISCIPLINA: BIOQUÍMICA. TURMA: 3AB PRÉ-RELATÓRIO 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa NOMES: INTRODUÇÃO Ao iniciar o estudo de titulação e determinação de pKa, faz-se necessário o entendimento de conceitos básicos, tais como: água, ionização da água, pH, ácidos/bases (forte / fraco), titulação, tampões e pKa. Depois de esclarecidos esses conceitos tornam-se melhor a compreensão e a aplicabilidade do objeto de estudo.…

ASSUNTO SISTEMA-TAMPÃO * Defina um Sistema- Tampão e indique os fatores que determinam sua eficiência Entende-se por Sistema-Tampão como todo e qualquer sistema capaz de impedir grandes variações de PH quando houver adição de ácido ou álcalis. Os fatores que determinam sua eficiência são o PH e a Concentração. * Por que ácidos fracos podem ter diferentes forças ácidas? Porque existem variações em suas constantes de dissociação (Ka) que dependerá por sua vez do tipo de ácido…

um valor de pKa. Assim, um aminoácido apresenta pelo menos dois valores de pKa e dependendo da natureza ionizável ou não do grupo R (radical) ligado ao carbono a, pode ocorrer ou não um terceiro valor de pKa. Em pH 7,0 o amino grupo apresenta-se protonado (forma ácida) e o grupo carboxila desprotonado (forma básica) 2. OBJETIVOS 1) Familiarização com os conceitos de pH, pKa, tampão, dissociação de grupos químicos; 2) Identificação de um aminoácido utilizando os valores de pKa…

GLICINA E ÁCIDO GLUTÂMICO COM NaOH e Hcl. Método Utilizado: Colocar 20ml de Glicina em um Becker Colocar 20ml de Ácido Glutâmico em um Becker Medir o pH inicial de cada Solução de Aminoácido Ir adicionando as soluções com o auxilio de uma Bureta de 5 em 5 gotas de NaOH (Hidróxido de Sódio) e Hcl (Ácido Clorídrico) , a cada 5 gotas medir o pH novamente até a Saturação do Tampão. Objetivo da Aula: Observar a variação do grupo R da Glicina e o Ácido Glutâmico com a Base NaOH…

parâmetro é dependente do pka do fármaco e do ph do meio. OBJETIVO Determinar o grau de ionização de um fármaco ácido (Diclofenaco de sódio, pKa 4,2), de acordo com diferentes valores de pH e correlacionar os valores do grau de ionização com a dissolução do fármaco. METODOLOGIA Procedimento Técnico 0,5g de diclofenaco de sódio 100 ml de água destilada Determinar o pH desta solução utilizando o pH-metro de…

Determinação espectrofotométrica do pKa do indicador vermelho de metilo Rui Pedro Lousa das Neves Bioquímica Grupo 3 Coimbra 28 /05/99 Objectivos Nesta actividade experimental temos como objectivo a determinação do pKa do vermelho de metilo. Para isso vamos determinar o pH das soluções de vermelho de metilo com HCl, de vermelho de metilo com acetato de sódio e de vermelho de metilo com acetato de sódio e ácido acético; o εHMR,λ1 , εMR-,λ1 , εHMR,λ2 e εMR-,λ2 e as concentrações de…

6. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO pKa 1 OBJETIVO Verificar a constante de ionização para um ácido fraco, usando a medida do pH da solução. 2 INTRODUÇÃO Certos ácidos quando dissolvidos na água, dissociam-se quase que completamente em íons, como mostra a reação abaixo: ⇒ HNO3 H+ + NO3- (1) Em uma verdadeira representação do que ocorre, diz-se que o ácido reage completamente com a água, produzindo íons. Esta afirmação é representada pela equação de equilíbrio: ⇔ HNO3 (l)

Professor(a): Patrícia Limeira Horário: 4DE Relatório aula prática nº 01: Titulação e determinação de pKa Introdução O termo pH, de acordo com Dicionário Oxford de Bioquímica e Biologia Molecular, é descrito comoo logaritmo decádico da concentração molar de íons de H+, e é definido pela expressão: pH = log 1 = -log [H+] [H+] A base para a escala de pH é o produto iônico da água, Kw , que designa a concentração de H+ e…

11. Determine a massa de NaAC.3H2O e o volume de HAc glacial ( dHAC = 1,05 g/ml; pureza 99%) , necessários para preparar 2 litros de solução de pH 4,75, com concentração analítica 1 mol L-1. pKHAc = 4,75 Resolução: Sal = NaCH3COOH MM = 136 g/mol Ácido = CH3COOH MM = 60 g/mol cs + ca = 1 mol/L (1) pH = pKa + Log cs/ca 4,75 = 4,75 + log cs/ca Log cs/ca = 0 Cs/ca = 100 => cs/ca = 1 cs=ca , substituindo em (1) cs+cs= 1 mol/L - > 2cs=1…

1º GD 1. Um ácido está em solução a duas unidades de pH acima do seu pKa. Qual a relação entre as concentrações da forma dissociada e não-dissociada? 2. Uma proteína carreadora transporta uma molécula que é principalmente hidrofóbica, mas possui numa das pontas um grupo carboxil e na outra uma hidroxila. O que você esperaria encontrar no sitio de ligação a essa molécula na proteína? Na ponta com hidroxil esperaria encontrar algum aminoácido capaz de fazer ponte de hidrogênio Na…