Bioquimica Aula 02
1496 palavras
6 páginas
pH e tampõesProfa Tatiana Ribeiro
1
2
Auto-ionização da água
H20
H+ + OH-
+] [OH-]
[H
K = ________ = 1,8 x 10-16
[H20]
3
Conceito de Kw
[H+]
[OH-]
1,8 x 10-16 = ________
[H20]
+] [OH-]
[H
1,8 x 10-16 = ________
55,5
A [H20] é sempre
= 55,5 mol/ L
Reorganizando a equação, temos:
1,8 x 10-16 x 55,5 = [H+] [OH-]
Calculando o produto no primeiro membro da equação:
Kw = 1,0 x 10-14 = [H+] [OH-]
Kw = 10-14 = [H+] [OH-]
O produto entre as concentrações de H+ e OH- é sempre igual a 10-14
Massa molar da água
(g/mol)
Densidade da água
(g/mL)
H–1
O – 16
1 g/mL
1000 g/L
H2O – 18
[H20] = ? mol/L
(mols por litro)
18 g – 1 mol
1000 g (1 L) – x mol
X = 1000 / 18
X = 55,5 mol / L
[H20] = 55,5 mol/L
4
Conceito de Kw
constante de dissociação da água
Kw = 10-14 = [H+] [OHc -]
O produto entre as concentrações de H+ e OH- é sempre igual a 10-14
5
Escala de pH
Para evitar a utilização de números muito pequenos e de notação exponencial estabeleceu-se o uso do termo
p
Que significa “menos logaritmo de... ”
Ex.:
[H+] = 0,0000001 M = 1,0 x 10-7 log [H+] = -7 pH = -log[H+] = 7 pH, então, significa
“logaritmo negativo” da concentração de H+
OBS - É mais correto dizer “o simétrico do logaritmo da concentração de H+”
6
Definição de pH
pH é o “logaritmo negativo” da concentração dec H+
pH = -log[H+]
7
Relações entre [H+], [OH-], pH e pOH
[H+] mol/L
pH
[OH-] mol/L
pOH
1 (1 x 100)
0
1 x 10-14
14
10-1
1
1x
10-13
13
1 x 10-2
2
1 x 10-12
12
[H+] x [OH-] é sempre igual a 10-14
1 x 10-3
3
1 x 10-11
11
pH + pOH é sempre igual a 14
1 x 10-4
4
1 x 10-10
10
1 x 10-5
5
1 x 10-9
9
1 x 10-6
6
1 x 10-8
8
1 x 10-7
7
1 x 10-7
7
1 x 10-8
8
1 x 10-6
6
1 x 10-9
9
1 x 10-5
5
1 x 10-10
10
1 x 10-4
4
1 x 10-11
11
1 x 10-3
3
1 x 10-12
12
1 x 10-2
2
1 x 10-13
13
1 x 10-1
1
1 x 10-14
14
1 (1 x 100)
0
1x ácido neutro
básico
(ou alcalino)
OBSERVAÇÕES
Em pH 7 a [H+] é igual a [OH-] por isso esse valor é considerado