Acidimetriaealcalimetria

Folhas de Química

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Zona de viragem
MARIA FILOMENA CAMÕ E S *

Os indicadores corados são substâncias assim designadas pelo facto de, pela sua cor, darem indicações ao observador sobre as espécies químicas que existem ou predominam num sistema material. Quando ocorre uma reacção química há alteração de concentrações das espécies presentes: os reagentes dão origem total ou parcialmente aos produtos de reacção. Em situação de equilíbrio químico há coexistência de reagentes e produtos, uns e outros em maior ou menor quantidade, consoante a extensão do equilíbrio, i.e., a sua maior ou menor deslocação no sentido directo ou inverso da reacção. Estas afirmações são válidas, seja qual for o tipo de reacção que ocorre, precipitação, ácido-base, complexação, ou redox; os indicadores são escolhidos em conformidade e geralmente são espécies que intervêm em reacções do mesmo tipo que a reacção principal, mas menos extensas. O indicador e a espécie a analisar competem por uma mesma espécie química; ex: na titulação de Cl- com AgNO3, usando K2CrO4 como indicador, o ião CrO42- compete com Cl- pelo ião Ag+, formando o precipitado amarelo alaranjado de Ag2CrO4 (mais solúvel) depois da formação do precipitado branco de AgCl (menos solúvel). Exemplo para as reacções de complexação é o indicador Negro de Eriocrómio T, e para as reacções redox é a ferroína. Mas, na grande maioria dos casos, é no contexto das titulações ácido-base que a questão dos indicadores corados é explorada. Um indicador ácido-base, Ind, é um(a) ácido (base) fraco(a) com
*CECUL – Departamento de Química e Bioquímica, Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa ([e-mail])

cor diferente da(o) respectiva(o) base (ácido) conjugada(o):
Ka

não há grande predominância de nenhuma das cores e a cor observada é

HInd + H2O Cor da forma ácida

⎯→ ←⎯

Ind - + H3O+ Cor da forma básica

Ka=[Ind-] [H3O+ ]/[HInd]

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, alterações do pH do meio provocam