tampao



A molécula de água tem uma leve tendência a se ionizar reversivelmente, produzindo um íon H+ e um íon OH- :

H2O ↔ H+ + OH

A constante de equilíbrio para esta reação pode ser descrita por:
Keq= [H+][OH-]
[H2O]



Constante de equilíbrio para a reação de dissociação:
Keq= [H+][OH-]
[H2O]

Keq’= [H+][OH-]
55,5
Concentração da H2O em água pura

1,8 X 10-16 = [H+][OH-]
55,5



O produto iônico da água é a base da escala de pH, que designa a concentração real de H+ e OH- em qualquer solução aquosa no intervalo entre 1,0 M de H+ e 1,0 M de OHpH = log 1_
[H+]

(55,5)(1,8 X 10-16) = [H+][OH-]
(99,9 X 10-16) = [H+][OH-]
1,0 X 10-14 = [H+][OH-]

Keq H2O a 25oC =1,8 X 10-16

KW = 1,O X 10-14 = [H+][OH-]
Produto Iônico da água

1




Tabela com variações de alguns indicadores

Fenolftaleína:
Ponto de viragem: pH 8,3 - 10

2






São soluções que, devido à sua composição, resistem, dentro de certos limites, a variações bruscas no pH pela adição de álcali ou ácido.

O sistema tampão consiste de uma mistura de ÁCIDO FRACO
(doador de H+) e sua BASE CONJUGADA (aceptor de H+).



Completamente ionizados em soluções aquosas diluídas:

Existe um equilíbrio entre o ácido (HA) e a sua forma dissociada. No entanto, a maior quantidade é de ácido (HA) não dissociado.

Ácidos fortes

◦ NaOH
◦ KOH

HA (ácido fraco) ↹ H+ + A-

◦ Ácido Clorídrico
◦ Ácido Sulfúrico
◦ Ácido Nítrico

Bases fortes

Recebe o nome de base conjugada por que está associada a um ácido fraco

HA (ácido fraco) ↹ H+ + A-

3


HA (ácido fraco) ↹ H+ + A-

Ácidos Fracos:
• Muito comuns em sistemas biológicos
• Importante papel no metabolismo e sua regulação

HA (ácido fraco) ↹ H+ + ADesta forma a concentração de H+ é mantida constante e o pH no meio não se altera significativamente com acréscimo de ácido ou base no meio.

Se no sistema ocorrer aumento na concentração de H+ por acréscimo de