Estudante

Exercícios de Bioquímica
1) Considerando-se que para a água pura [H+] = 10-7 e o pH=7, calcule o pH das seguintes soluções:
a) 10-3M de HCl b) 10-4M de NaOH

2) Calcule a concentração de íons hidrogênio, [H+], para cada uma das seguintes soluções:
a) Plasma sanguíneo, pH7,4 b) Urina humana, pH6,2 c)Água Sanitária pH11,5

3) Calcule a concentração de íons hidroxila (OH-) para as seguintes soluções:
a) Saliva pH6,5 b) Suco de tomate pH4,3

4) Defina Sistema Tampão.

5) Defina pKa e diga qual a faixa útil de tamponamento de um sistema tampão?

6) Quais os fatores que interferem na capacidade de tamponamento de um sistema tampão?

7) Qual é a razão [CH3COO-] / [CH3COOH] em um tampão acetato em pH 5,0, considerando o equilíbrio ácido acético↔acetato tendo pKa=4,76?

8) Calcule o pH de uma solução tampão preparada misturando-se 75ml de ácido lático 1M e 25ml de lactato de sódio 1M. (obs: equilíbrio ácido lático↔lactato possui pka=3,86)

9) Você deseja conduzir uma reação enzimática em pH=7,5. Um amigo sugere um ácido fraco com pKa igual a 3,9 para o tampão. Esse ácido e sua base conjugada constituem um bom tampão? Por quê?

10) A aspirina é um ácido com pKa=3,5; sua estrutura contém um grupo carboxila. Para ser absorvido pela corrente sanguínea, ela precisa passar através de uma membrana que reveste o estômago e o intestino delgado. Moléculas eletricamente neutras conseguem passar através das membranas muito mais facilmente do que as carregadas. Onde você acha que uma maior quantidade de aspirina seja absorvida: no estômago, onde o pH do suco gástrico é igual a 1, ou no intestino delgado, com pH em torno de 6? Por quê?

11) Um tampão contém 0,010mol de ácido lático (pka=3,86) e 0,050mol de lactato de sódio por litro.
a) Calcule o pH do tampão.
b) Calcule a alteração no pH quando 5ml de 0,5M de HCl é adicionado a 1 litro do tampão.
c) Qual alteração de pH você esperaria se adicionasse a mesma quantidade de HCl a