Espectroanalítica

RESULTADOS E DISCUSSÕES
Afim de se ilustrar o estudo do equilíbrio químico com uso da espectrofotometria e sabendo que quando se obtêm os espectros de absorção de um indicador colorimétrico em sua forma ácida, outro espectro do indicador na sua forma básica e ainda outro espectro do indicador na sua forma neutra em um mesmo gráfico, verifica-se que todos estes espectros coincidem em um mesmo ponto, chamado de PONTO ISOSBÉSTICO ou ISOABSORTIVO, pensado nisso coletou-se nessa pratica os dados demonstrados na tabela 1.
Tabela 01: Valores de pH medido e calculado, de absorbância e log [In-] / [HIn] para a determinação do pKa do indicador azul de bromotimol nos dois comprimentos de onda.

λ=430 nm λ=615 nm nº balão pH medido pH calculado
A
log [In-] / [HIn]
A
log [In-] / [HIn]
1
0,99
0,71
0,254
-
0,001
-
2
1,16
1,01
0,256
-1,22
0,004
-2,77
3
4,82
4,66
0,280
-0,86
0,005
-2,47
4
6,31
6,51
0,237
-1,22
0,058
-0,993
5
6,58
6,91
0,205
-0,689
0,117
-0,627
6
6,93
7,21
0,186
-0,536
0,217
-0,252
7
7,19
7,51
0,149
-0,338
0,317
0,045
8
7,66
7,91
0,094
-0,149
0,437
0,425
9
7,93
8,21
0,066
-0,077
0,495
0,671
10
8,62
9,77
0,027
0,005
0,569
1,26
11
12,29
12,98
0,024
0,011
0,620
1,49
12
12,65
13,21
0,020
-
0,581
- Explicação dos cálculos realizados para a montagem da tabela 1
O valores de pH foram calculados de acordo com cada balão, sendo os dois primeiros (balão 1 e 2) soluções com HCL, e os dois últimos (balões 11 e 12)soluções de NaOH e os restantes com misturas em diferentes proporções diferentes de KH2PO4 e Na2HPO4.e indicador como mostrado na tabela adjunta ao “materiais e métodos” exemplos de cada cálculo são explicitados abaixo.
Para os balões 1 e 2 : HCl: MM=36,5g V= = = 84mL = 0,084L T=37% d=1,19g/mL M= 12,1 mol.L-1

M1.V1 = M2.V2
M2 = (0,4 ml)x (12,1mol/L) /(25 mL)
M2 = 0,1936 mol/L

pH= -log [H+] = 0,71 (balão 1)

Para o balão