Analise instrumentao determinaçao do ferro

Relatório de Espectroanalítica
09/03/2010

Determinação de Ferro através de espectrofotometria com agente cromogênico 1,10-fenantrolina

Grupo 2:
Leonardo Bergamasco Ribeiro
Juliana Ramos de Lima
Felipe Berto Ometto

Resumo do Experimento

O experimento teve como objetivo determinar a concentração de Fe2+ em uma amostra desconhecida através do método de espectrofotometria na região do visível empregando o uso da 1,10-fenantrolina como agente cromogênico. O equipamento utilizado foi o Espectrofotômetro B442 Micronal, uma cubeta com caminho óptico de 1,00 cm.
O complexo formado foi o trisfenantrolinaferro(II) cujo espectro de absorção foi obtido entre o intervalo de 430 à 660 nm para a solução do balão n° 5 1,809), em que o comprimento de onda de máxima absorção (λmáx) situou-se em 499 nm. Fixando este λmáx para as leituras, foi obtida a curva analítica, representada pela equação: A499 nm= - 0,0069 + 0,1941 • CFe (r=0,9999), no intervalo de concentração de ferro de 0,2008 a 5,0200, indicando que a Lei de Lambert-Beer foi obedecida. A concentração de ferro na amostra foi determinada em triplicata e o resultado do intervalo de confiança da média ao nível de 95%, foi IC()95%=(10,160,07) na amostra original. Este valor, comparando com o valor verdadeiro (CFe=10,05 ) é discordante ao nível de 95% de confiança, segundo o teste de Student (texp = 7,0364 > ttabelado = 4,3127). O coeficiente de variação da triplicata de concentrações de ferro na amostra foi: CV = 0,28% e a absortividade molar máxima () do complexo trisfenantrolinaferro (II)foi de , indicando que o método é de alta sensibilidade.

Resultados Experimentais

Tabela 1: Dados espectrofotométricos para obtenção do espectro de absorção do complexo Fe(II) com 1,10-fenantrolina (solução nº 5). λ (nm)
% T
A*
λ (nm)
% T
A*
430
59,8
0,2233
525
51,9
0,2848
450
54,4
0,2644
530
57,4
0,2411
470
48,7
0,3125
535
64,6