Naoh Agno3

(eletrólito forte) Ácido: CH3COOH → H+ + CH3COO- (eletrólito fraco) Base: NH4OH → NH4+ + OH- (eletrólito fraco) Ácido: HCl → H+ + Cl- (eletrólito forte) Base: NaOH → Na+ + OH- (eletrólito forte) A equação química que descreve uma transformação durante uma reação é chamada de equação molecular. Por exemplo: NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) Uma representação mais precisa da reação, como realmente ocorre em solução, é dada pela equação iônica. Assim: Na+…

formação de água: H+ + OH-  H2O Com soluções padrões alcalinas, no caso da prática o NaOH, podem ser tituladas amostras de caráter ácido. O método utilizado visa neutralizar o teor de H+ presente na amostra (proveniente da presença de CO2, sais que hidrolisam e formam ácidos fortes (SO4-) e ácidos minerais), pela reação com as hidroxilas presentes no titulante conforme a seguinte reação: 2H+ + NaOH-  Na+ + H2O O ponto final da RQ é assinalado por indicadores de pH que…

Pipetas Suporte para tubos de ensaios Tubo de ensaio Hidróxido de sódio – NaOH(aq) 6 mol/L Solução de nitrato de zinco 0,1 mol/L – Zn(NO3 )2 Ácido clorídrico–HCl 1:1 Ácido clorídrico concentrado – HCl Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L– CuSO4 Solução de Nitrato de prata 0,1 mol/L - AgNO3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. FORMAÇÃO DE HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS Foram adicionados gota a gota de hidróxido de sódio – NaOH(aq) 6 mol/L em um tubo de ensaio contendo 5mL de nitrato de zinco…

Marca Shimadzu, Ay 220. Máx. 220g d- 0.1mg - Óxido de cálcio (CaO); - Zinco em pó (Zn); - Solução de sulfato de cobre –II (CuSO4) – 1mol/L; - Solução de ácido clorídrico (HCL) - 1mol/L - Solução de hidróxido de sódio (NAOH) - 1mol/L - Solução de nitrato de prata (AgNO3) - 1mol/L - Solução de cloreto de sódio (NaCl) - 1mol/L - Solução de cromato de potássio (K2CrO4) - 1mol/L - Solução de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) - 1mol/L - Solução de iodeto de potássio (KI) - 1mol/L -…

Procedeu-se então uma titulação com NaOH 0,25M até a coloração rosa claro característica. Foi então aplicado o teste Q para determinação final do volume 1.2. Resultados e discussão Primeiramente foram adicionados fenolftaleína, um corante de faixa de ação entre pH 8 e 12. Promoveu-se então uma titulação com a intenção de neutralizar o ácido acético contido no vinagre com a solução básica de NaOH, segundo representado pela equação química abaixo: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Os volumes…

entre íons simples ou complexos e, ao empregar essas reações, observam-se diretamente não os elementos, mas os íons por eles formados. Cita-se um exemplo: para identificar o cloro no HCl ou nas soluções de cloretos, adiciona-se à essas uma solução de AgNO3. Como resultado forma-se um precipitado branco característico de AgCl, confirmando a presença do cloro na solução analisada. HCl + AgNO 3 → AgCl (S) + HNO 3 (Reação 04) CaCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl (S) + Ca(NO 3 ) 2 (Reação 05) Todos…

Soluções/Reagentes FeCl3 NaOH KSCN AgNO3 KAl(SO4) NaClO4 BaCl2 K3[Fe(CN)6] - Vidrarias e materiais Tubos de ensaio Contador de gotas Pipeta volumétrica Pêra Procedimento Experimental 1- Identificação de um sal simples Em três tubos de ensaio A,B,C, foram colocadas 3ml de solução aquosa 0,3N de FeCl3. Em seguida, adicionou-se ao tubo A, 3,0 mL de solução de 0,4N de NaOH. Ao tubo B, 3mL de solução 0,1N de KSCN e ao tubo C, 0,5mL de solução 0,1N de AgNO3. Observou-se…

O titulante mais empregado é a solução padrão de AgNO­3 (nitrato de prata). A determinação de cloretos, pelo método de Mohr, o ponto final é detectado através da formação de um precipitado vermelho entre o indicador K2CrO4 (cromato de potássio) e AgNO3. As reações envolvidas são as seguintes: Ag+ + Cl- AgC(s) Ag+ + CrO42- AgCrO4(s) Para que o ponto final seja detectado é preciso adicionar-se um excesso do titulante, tornando-se…

* Solução de sulfato de cobre (II) – CuSO4; * Solução de tiossulfato de sódio – Na2S2O3; * Solução de acetato de chumbo – Pb(CH3COO)2; * Solução de cloreto de bário – BaCl2; * Solução de nitrato de prata – AgNO3; * Solução de hidróxido de sódio – NaOH; * Solução de iodeto de potássio – KI; * Solução de hidróxido de amônio – NH4OH; * Solução de nitrato de níquel – Ni(NO3)2; * Solução de hipoclorito de sódio – NaClO; * Solução de cloreto de cobalto (II) –

alguma modificação no material. Ação dos álcalis sobre sal de cobre Adicionar a três tubos de ensaio: 1 mL de solução de CuSO4 1 mol L-1, 2 ml de H2O e 4 gotas de NaOH 6 mol L-1. 1º tubo: aquecer suavemente. Observar. 2º tubo: adicionar na capela HCl concentrado gota a gota até observar mudança. 3º tubo: adicionar de 2 a 3 mL de NaOH 6 mol L-1. Observar. (o precipitado de Cu(OH)2 é não solúvel em excesso de reagente). Os autores Cotton e wilkinson se referem à formação das espécies…