Naoh Agno3

glicose 10%, NaCl (s), NaCl 0,1%, H2O (d), KOH 0,01, AgNO3, H2SO4, NH4OH, FeSO4, K4Fe(Cn)6, NH4OH 2%, NaOH 0,5m, NaCl 20%, KmNo4 0,1%, KCl. A apartir deste elementos obtemos os seguintes resultado. ELEMENTOS CONDUZ Parafina - (MOLECULAR) NÃO CONDUZ Glicose 10% - (MOLECULAR) NÃO CONDUZ NaCl (s) – (IÔNICO) NÃO CONDUZ EM ESTADO SOLIDO NaCl 0,1m – (IÔNICO) CONDUZ - FORTE H2O (d) –(MOLECULAR) NÃO CONDUZ KOH 0,01m – (IÔNICO) CONDUZ - FRACO AgNO3 – (IÔNICO) CONDUZ - FORTE…

como os alcenos os alcinos podem ser identificados utilizando o teste de Bayer. 3 PARTE EXPERIMENTAL 3.1 MATERIAIS E REAGENTES - Acetato de sódio 5g - Hidróxido de sódio (NaOH) 2,5g - Óxido de Calcio (CaO) 2,5g - Solução 0,1 M de KMnO4 - Ácido sulfúrico concentrado - Solução de 0,1 M de AgNO3 - Etanol - Carbureto de Cálcio - H2O - 2 Funis de Extração - 2 Balões - Bico de Bunsen - Manta de Aquecimento - Béquer - Suporte universal - Tubos de vidro -…

Reagentes | Produtos | 2 HCl + Na2CO3 | 2 NaCl + CO2 + H2OEfervescência | 2 NaOH + H2SO4 | Na2SO4 + 2 H2O | 2 NaOH + CuSO4 | Na2SO4 + Cu(OH)2Aquecimento – resíduo de coloração azul. | 2 HCl + 2 Na2S | 2 NaCl + H2SForte odor. | NaOH + NH4Cl | NaCl + NH4OH Aquecimento – NaCl + NH3 + H2O | NaCl + AgNO3 | NaNO3 + AgClHá formação de precipitado. | 2 HCL + Pb(C2H3COO)2 | PbCl2 + HCH3OOHá formação de precipitado. | NaCl + HgNO3 | NaNO3 + HgCl Há formação de precipitado. | Discussão

O sulfato de ferro(II) oxidou formando o sulfato de ferro(III), com mudança de coloração verde para marrom. Foto 4.12 – Oxidação do Fe2SO4 D. Absorção de Dióxido de Carbono D.1. Hidróxido de Sódio O NaOH sofreu absorção de dióxido de carbono, formando sal, água é gás carbônico. Foto 4.13 – NaOH com absorção de CO2 8 D.2. Água de barita – Ba(OH)2 Com o borbulhamento a água de barita ficou turva e ao adicionarmos HNO3 3,0 mol.L-1, após centrifugação, o precipitado foi dissolvido.…

precipitado: Observe e compare os precipitados obtidos com os sistemas abaixo, deixe-os de lado enquanto prossegue com a prática para observar mudanças ocorridas e velocidade de sedimentação. Anote as cores e o tipo de precipitados formados. 2.1) HCl 1 M + AgNO3 0,1 M  HNO3 (g) + AgCl(s)  Misturou-se 1 mL de HCl a 1 mL de AgNO 3 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de…

Zn em pó; j) Papel vermelho de tornassol; k) Solução de HNO31:1; I) Solução de NH4OH 1:1; m) Solução de Ca(OH)2 saturada; n) Solução de CH3COOH 1:1; o) Solução de NaOH 1:1; p) Solução de NH4CI 10% q) Solução de BaCI2 10%; r) SoluçãodeMgCI210%; s) Solução de AgNO3 5%; t) Solução de Na2HPO410%; u) Solução de Na2SO410%; v) Solução de Na2CO310%; w) Solução de NaNO3 10 %; x) Solução de NaCl 10%; Procedimentos: Seguimos os procedimentos passo

combustão. O MnO2, serve apenas de catalisador e não participa da reação, o O2 é obtido pela equação (I) acima. KCl(s) + AgNO3 (aq) + H2O(l) ( AgCl ↓(s) + KNO3(aq) + H2O(l) (I.1) Após adicionar a H2O no composto resultante (KCl) da fusão entre MnO2 + KClO3, formou-se uma solução cinza incolor com um precipitado de KCl preto, depois desse precipitado se decantar foi adicionado AgNO3 e imediatamente formou-se um precipitado branco que corresponde ao cloreto de prata (AgCl).…

analisar,até atéque quese secomplete completeaareação. reação. TITULANTE Em uma TITULAÇÃO incrementos da solução reagente chamada de TITULANTE são adicionados ao constituinte chamado TITULADO até sua reação ficar completa. TITULADO NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Requisitos para uma reação química ser usada como base de um método volumétrico 1. A reação entre o constituinte e o reagente titulante deve ser uma reação capaz de ser descrita por uma única…

Assinale a opção INCORRETA: a) III reage com Br2 produzindo um composto saturado. b) I reage com uma amina produzindo uma amida. c) I reage com KMnO4, em meio ácido, produzindo uma cetona. d) IV reage com HCl produzindo um sal. e) II reage com NaOH produzindo um sal. 40. A aspoxicilina, abaixo representada, é uma substância utilizada no tratamento de infecções bacterianas. As funções 1, 2, 3 e 4 marcadas na estrutura são, respectivamente: a) amida, fenol, amina,…

caso da reação entre o ferro e o Sulfato cúprico (cobre de Nox = 2+) temos: OBJETIVO Demonstrar a reatividade química e o potencial de oxidação do , com o Ácido Acético ( (HN , do , do , Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Nítrico , Hidróxido de Sódio (NaOH), Sulfato de Cobre (CuS e Nitrato de Prata(AgN MATERIAIS E MÉTODOS O presente estudo foi realizado na Universidade Federal do Pampa, por acadêmicos do 2º semestre do Curso de Engenharia de Cartografia e Agrimensura, na disciplina de…