Pratica oxido de ferro

FACULDADE DE TELEMACO BORBA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA QUÍMICA INORGÂNICA RELATÓRIO DE LABORATÓRIO QUÍMICA INORGÂNICA. PRÁTICA: síntese de óxido de ferro. Professor: Adriano Borges. alunos: dirlei do Nascimento Igor Matheus José Roberto da Silva Luan costa silva Telêmaco Borba - PR Outubro / 2012 RESUMO: Realizado uma experiência em laboratório de síntese de oxido de ferro. A experiência foi acompanhada pelo Professor que dividiu a classe em grupos onde fizeram cada um a sua experiência. Sobre a orientação do professor conhecemos os materiais a serem utilizados, e também importância dos cuidados de segurança que atividade em laboratório exige. Tomamos os materiais indicados as amostras químicas e iniciamos a experiência. A ideia é realizar uma reação química de oxidação do ferro acelerando-a usando cloreto de ferro, hidróxido de ferro e água. Sob a orientação do professor pesamos (as amostras), misturamos precipitamos e depois calcinamos este precipitado e após colocado em uma mufla para secagem, no final chegamos ao oxido de ferro, o qual será descrito detalhadamente no relatório a seguir. SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO..............................................................................................04 2 OBJETIVOS..................................................................................................06 3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA....................................................................07 …

mL de NaOH 0 ,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha ? Reações: Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2 + H2O NaOH + HC l NaCl + H2O Resposta = → = 0,1 → = 0,025 0,25 Como o NaOH reage 1:1 com o HCl, sabe-se, então, que o HCl que sobrou da reação com a barrilha foi 0,025 mol. Foram colocados para reagir 800 mL de HCl a 0,2 mol/L: = 0,2 = 250 = 800 = 0,25 → 0,1 = = 0,8 …

HCl + Fe 6HCl+Fe2FeCl3+3H2° SIM REAGIU Lentamente e Escuro HCl Mg HCl + Mg 2HCl+ MgMgCl2+H2° SIM REAGIU Instantâneo e Amarelado HCl Zn HCl+ Zn 2HCl + ZnZnCl2+H2° SIM REAGIU Lentamente Com hidróxido de sódio NaOH Cu NaOH + Cu Cu + NaOH = CuOH + Na Não reagiu NaOH Al NaOH + Al 3Na(OH) + Al -> Al(OH)3 + 3 Na não reagiu NaOH Fe NaOH + Fe Fe + 3 NaOH = Fe(NaOH)3 não reagiu…

EXPERIMENTAL EXPERIMENTOS. Formosa GO 27 de novembro de 2014 Experimento 01 Metodologia. Calcule primeiramente a quantidade de NaOH necessária para se produzir 10 ml de uma solução a 0,5 mol/L. Para tal calculo deve-se usar a formula a seguir: m = M . C . V Onde: M – Massa molar C – Concentração da solução V – Volume Deve ser calculada a quantidade de HCl que deve ser utilizada para a produção de 10 ml de solução a 0,5…

hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH 2) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + NH4Cl(s)  NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima,…

de oxi-redução, uma substância simples, metal ou ametal, reage com uma composta, levando a formação de uma outra substância simples e outra compostas. Já a reação de dupla troca envolve como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions trocados, dando origem a duas substâncias compostas, diferentes da de simples troca. Materiais → Tubo de Ensaio. → Soluções de sal de ferro, alumínio, zinco e cobalto 0,2 mol/L. → Solução…

Primeiramente fez-se uma solução de cloreto de ferro (III) e juntou-se com hidróxido de sódio. Após isso, misturou-se bem a solução e deixou-a descansar, para que o precipitado decantasse. Retirou-se o sobrenadante, armazenando-o e lavou-se o precipitado, novamente separando o sobrenadante. Com os dois sobrenadantes retirados, fez-se teste de chama para identificar íon sódio e teste com o tiocianato de potássio para identificar íon Fe3+. A partir dos testes viu-se que ambos os…

Regra de número 2 Hidróxido de sódio → NaOH → Na+ (cátion sódio) Regra de número 3 Sal: NaPO3-4 → Na3PO4 Regra de número 4 – equação da reação H3PO4(ácido fosfórico) + 3NaOH (hidróxido de sódio) → Na3PO4(fosfato de sódio) + 3 H2O Ácido nítrico + hidróxido de cálcio → Regra de número 1 Ácido nítrico → HNO3 → NO-3 (nitrato) Regra de número 2 Hidróxido de cálcio → Ca (OH)2 → Ca2+ (cátion cálcio) Regra de número 3 Sal: Ca2-NO-3 → Ca (NO3)2 Regra de número 4 – equação…

Regra de número 2 Hidróxido de sódio → NaOH → Na+ (cátion sódio) Regra de número 3 Sal: NaPO3-4 → Na3PO4 Regra de número 4 – equação da reação H3PO4(ácido fosfórico) + 3NaOH (hidróxido de sódio) → Na3PO4(fosfato de sódio) + 3 H2O Ácido nítrico + hidróxido de cálcio → Regra de número 1 Ácido nítrico → HNO3 → NO-3 (nitrato) Regra de número 2 Hidróxido de cálcio → Ca (OH)2 → Ca2+ (cátion cálcio) Regra de número 3 Sal: Ca2-NO-3 → Ca (NO3)2 Regra de número 4 – equação…

Cloreto de ferro III – FeCℓ3 (Substancia liquida, cor alaranjado, sem odor) 3- Cloreto de Amônio – NH4Cℓ (Substancia liquida, incolor, odor suave) 4- Ácido Clorídrico – HCℓ (Substancia liquida, incolor, sem odor) 5- Hidróxido de sódio (soda) – NaOH (Substancia liquida, incolor, sem odor) 6- Nitrato de prata – AgNO3 (Substancia liquida, incolor, sem odor) 7- Iodeto de potássio – KI (Substancia liquida, incolor, sem odor) 8- Nitrato de chumbo II – Pb(NO3)2 …