Naoh E Ferro

notou-se que a palha de aço (Fe) imersa no sulfato de cobre II (CuSO4) reagiu dando origem ao sulfato de ferro II (FeSO4) e cobre metálico (Cu). A palha de aço que inicialmente era de coloração cinza tornou-se ferrugem. Isso se deve ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, sendo assim a reação não é inversível. Por tanto a reação foi de simples troca ou deslocamento e houve a oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda reação, conforme apresentado a…

solução; - 2 tubos de ensaio com nitrato de prata em solução; - Fenolftaleína em solução alcóolica; - béquer de 300 ml com água destilada. Equipamentos: - 4 tubos de ensaio vazios; - Estante para tubos de ensaio; - Bastão de vidro; - Arame de ferro de 15 cm; - Pipeta de 5 ml com pêra; - Tira de papel de tornassol azul; - Tira de papel de tornassol vermelho; - Frascos comerciais com ácidos e bases concentrados (só com o professor). 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1.…

Considerando o elemento Fe: a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro? 6,02  1023 átomos de Fe 1 átomo ------------------------------x = 9,3  1023 átomos 56 g x b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe? 1 mol Fe ---------------- 56 g c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g? 1 mol Fe x ------------------------------x = 0,0026 mol = 2,6  10-3 mol 56 g 0,150 g d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g? 6,02  1023 átomos de Fe…

ou como base. 2. Objetivos Observação do comportamento de cloretos ou sulfetos de Zinco (Zn), Magnésio (Mg), Sódio (Na), Ferro (Fe) em hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo. 3. Materiais e Reagentes MATERIAIS Proveta 5 mL Tubos de ensaio Papel Indicador Universal REAGENTES Fita de Mg ZnSO4 Na2SO4 AlCl3 MgSO4 FeCl3 NaOH 5% HCl 10% Al(NO3)3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 CaCl2 NaCl 4. Procedimento experimental 1) Hidratação e Deliquescência…

– trióxido de enxofre CaO – óxido de cálcio Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares…

substância que em solução aquosa ioniza originando H3O+ (hidrônio ou hidroxônio). 3/22 Bases ou Hidróxidos ( Arrhenius) Toda substância que adicionado em água dissocia originando íons OH- (hidroxila ou oxidrila). H2O Na+ + OH-  NaOH 4/22 Ácidos Classificação Presença/ausência de O Hidrácidos – HCl, HBr, HI, H2S, HCN... Oxiácidos – HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4... 5/22 Grau de ionização Ácidos fortes -   50% (HCl,  = 92%). Ácidos moderados - 5%…

PRÁTICA 8 – INVESTIGAÇÃO SOBRE A CORROSÃO DO FERRO 1 INTRODUÇÃO 1.1 Objetivo da experiência Demonstrar a interação do ferro com o aço, com outros metais comumente postos em contato através de seus muitos usos em todas as áreas da engenharia. 1.2 Objetivo de ensino - Identificar possíveis situações de corrosões especialmente focada no aço; - Planejar e prever sistemas anticorrosivos; - Compreender o efeito de passivação e proteção anódica. 2 REVISÃO DA LITERATURA …

EXPERIMENTAL 3.1 MATERIAIS E REAGENTES Água Destilada; Argola; 01 Bagueta; 02 Bequer 250 mL; Centrífuga; 01 Erlenmeyer 250 mL; 01 Funil Analítico; 01 Funil de Buchner; 02 Filtros de Papel; Garras; Hidróxido de Sódio; 01 Kitassato; Nitrato de Ferro III 01 Pisseta; 01 Proveta de 10 mL; 01 Tubo de ensaio; Suporte Universal; Trompa de Água ou Bomba de Vácuo. 3.2 PROCEDIMENTOS Experimento 1: Filtração simples utilizando o papel de filtro com dobradura simples:…

de aula prática 3: Síntese do Óxido de Ferro Relatório referente à terceira prática, realizada no dia 29/04/2015, abordando a síntese do óxido de ferro, sob orientação da Professora Ana Paula Souza de Freitas. Caruaru, 2015. RESUMO O ferro é o metal mais utilizado dentre todos os metais, e a fabricação do aço é de extrema importância em todo o mundo. A partir do ferro, podemos obter principalmente dois óxidos, o óxido de ferro II e o óxido de ferro III, conhecido também como…

reação redox (ou de oxirredução). Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono, num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro e o CO recebe oxigênio para formar o CO 2. A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido. Classificação das Reações Químicas…