Naoh E Ferro

teve odor, e ficou translucido. Colocamos em um tubo de ensaio 3 gotas de nitrato de chumbo e 3 gotas de solução de carbonato de amônio. Observamos que ficou leitoso e amarelo. Íons de Fe³+ Colocamos em um tubo de ensaio 3 gotas de cloreto de ferro e 3 gotas de solução de hidróxido de amônio. Observamos que houve variação nas cores, de marrom pastoso, para ferrugem, marrom novamente, vermelho e por fim precipitado. Colocamos em um tubo de ensaio 3 gotas de nitrato de chumbo e 3…

50mL; 7 (sete) pipetas de 5ml; 1 (um) vidro de relógio; 1 (um) Espátula; 7 (sete) tubos de ensaio; Estante para tubos de ensaio; Sódio Metálico (Na (s)); Álcool Etílico P.A (C2H5OH); Hidróxido de Sódio (NaOH) 2M; Indicador fenolftaleína; Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1M; Cloreto de Ferro III (FeCl3) 1M; Nitrato de Níquel [Ni(NO3)2] 1M; Cloreto de Alumínio (AlCl3) 1M; Cloreto de Cálcio (CaCl2) 1M; Cloreto de Cobalto (CoCl2) 1M; Cloreto de Cobre (CuCl2) 1M. …

- Imã Reagentes: - Ferro em pó - Enxofre Procedimento: Com um lado da espátula adicionamos ferro em pó e com o outro lado enxofre, ambos depositados em vidros de relógio. usamos um imã, colocando em baixo do vidro de relógio que continha o pó de ferro, em seguida realizamos o mesmo procedimento com o enxofre. 3.1 RESULTADOS E DISCUSSÃO Passando o imã pelo pó de ferro, observou-se que o ferro sofreu uma propriedade magnética, isto acontece devido o ferro ter a mesma…

de amônia e 1,0.106 t de soda cáustica. Transformando toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: (Massas molares: H2SO4 = 98 g/mol, NaOH = 40 g/mol, NH3 = 17 g/mol) a) H2SO4 > NH3 > NaOH. b) H2SO4 > NaOH > NH3 c) NH3 > H2SO4 > NaOH. d) NH3 > NaOH > H2SO4 e) NaOH > NH3 > H2SO4 3. (FGV-SP) Sabe-se que 3,01 . 1023 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. A massa molecular de…

1.0) OBJETIVO: Identificação dos Íons de cátions com excesso de reagente NaOH. 2.0) INTRODUÇÃO: A importância da análise de cátions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando dispomos de uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou,…

Evidências de Reações Químicas: Reagentes Utilizados: Ácido Sulfúrico,Sulfato de Cobre,Sulfato de Ferro,Cromato de Potássio e Hidróxido de Amônio. Reação de Ácido Clorídrico com Nitrato de Prata HCl(aq) + AgNO3 (aq) →AgCl(S) ↓+HNO3(aq) Reação de Cloreto de Bário com Ácido Sulfúrico BaCl2(aq) +H2SO4(aq) → BaSO4(aq)↓+2HCl(aq) Cloreto de Magnésio com Ácido Sulfúrico MgCl2 (aq) +2 NaOH (aq) →Mg (OH)2 ( s)↓ + 2NaCl(aq) Reação de Tiosulfato de Sódio com Ácido…

Potencial de Oxidação e é medida em Volts (V). a abaixo tem-se o potencial de oxidação de alguns elementos. No caso da reação entre o ferro e o Sulfato cúprico (cobre de Nox = 2+) temos: OBJETIVO Demonstrar a reatividade química e o potencial de oxidação do , com o Ácido Acético ( (HN , do , do , Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Nítrico , Hidróxido de Sódio (NaOH), Sulfato de Cobre (CuS e Nitrato de Prata(AgN MATERIAIS E MÉTODOS O presente estudo foi realizado na Universidade…

Niedja Fittipaldi Sumário Determinação Espectrofotométrica de Ferro – Método orto-fenantrolina ----------- 3 Determinação Colorimétrica de Manganês – Método Periodato ---------------------- 6 Determinação de cobre em cachaça pela espectrofotometria de absorção atômica com chama. ----------------------------------------------------------------------------------- 9 Titulação Potenciométrica – NaOH 0,1M e HCl 0,1M -------------------------------- 13

H2SO4 P.A) Bico de Bunsen Água Destilada (H2O) Espátula Cianeto de potássio (KCN 1,0 M) Estante para tubos de ensaios Ferrocianeto de potássio ( K4Fe(CN)6 0,25 M) Funil Hidróxido de amônio (NH4OH P.A) Pinça de madeira Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M) Pipetas de 10 mL e 5 mL Sulfato de cádmio (CdSO4 à 10%) Pissete Tioacetamida (CH3CSNH2 0.5 M) Vidro de relógio Zinco em pó Tubo de ensaio (4) 1.4. Procedimento Experimental a. OBTENÇÃO DO CÁDMIO…

HIDROXILA |VALOR DE K | MOL DA |EQUIVALENTE | | | | |BASE ( g ) |DA BASE ( g) | | NaOH | 1 | 1 | 40 | 40 | | Ba(OH)2 | 2 | 2 | 171 | …