Naoh E Ferro

4 tubos de ensaio - pipeta de 5 ml - solução de tiocianato de amônio 0,01 mol L-1 - solução de cloreto de ferro (lll) (FeCl3) 0,01 mol l-¹ - solução saturada de cloreto de amônio (NH4Cl) Procedimento: Em uma proveta foi medido 25 ml de solução de tiocianato de amônio e 25 ml de água, ambos colocados em um béquer de 100 ml, então, acrescentou-se 6 gotas da solução de cloreto de ferro (lll) e agitou-se. Foram numerados 4 tubos de ensaios e adicionados 5 ml da solução do béquer, o 1º…

(hidroxila ou oxidrila). OH NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHAl(OH)3 → Al3+ + 3OH- Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Bases Hidróxido de amônia NH3 + H2O ↔ NH4OH somente em água Classificação Classifica ão Quanto ao Número de Hidroxilas Quanto - Monobases: - Dibases: - Tribases: - Tetrabases: NaOH; NH4OH NaOH Ca(OH)2;…

INDICE DE ÁCIDEZ Mg KOH/g = V2 x N x FC x 56,1 ---------------------------- P2 ( peso da amostra) TEOR DE FERRO Fe mg/l = V4 x M x 55,85 x 1000 ---------------------------- P2 ( peso da amostra) PLATE OUT FERRO Mg/m² = V4 x M x 0,05585 x 1000 ---------------------------- A ( 0,015) PLATE OUT ÓLEO Mg/M² =

Reação 01 CuSo4 + Fe ----> FeSO4 + ** (cobre metálico) O cobre oxida o aço, que contém o ferro Há a formação de um sólido vermelho na palha de aço que é o Cobre metálico. Reação 02 Na(s) + H2O -------> 1/2H2 + NaOH Ou seja, os produtos dessa reação são gás hidrogênio e hidroxido de sódio. Na verdade, o sódio metálico não entra em sublimação, igual o Iodo, por exemplo. Ele reage com a água para formar outros compostos. Essa reação do sódio metálico é extremamente exotérmica,…

acima. 3 2. OBJETIVO Constatar as diferenças de reatividades de diversos metais ao reagirem com soluções salinas de outros metais, com ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3), ao reagirem com água em ebulição (H2O) e com hidróxido de sódio (NaOH). Perceber que metais mais reativos deslocam os menos reativos e perceber as variações de reatividade de alguns metais e o H+ através da velocidade e o vigor da reação entre o metal e o HCl. Compreender que a velocidade e o vigor da…

tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos. Por exemplo: colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o…

Bunsen Funil Técnico Papel de Filtro Palito de fósforo Zinco Metalico (Zn) Solução de Acido Cloridrico(HCL)1:1 Água Oxido Cúprico (CuO) Ferro Metalico (Fe) Cloreto Ferrico (FeCL3) Hidróxido de Sódio (NaOH) Parte Experimental -Montamos uma aparelhagem, de forma que um kitassato ficou preso ao suporte universal, (através de uma garra simples) e sobre o tripé de ferro com tela de amianto. Uma mangueira foi conectada ao kitassato e imersa em uma cuba de vidro cheia de água. Enchemos dois…

reação química 6. Pese novamente 7. Abra a tampa da garrafa com cuidado, deixe o gás escapar 8. Feche novamente e pese Experimento B 1. Tenha na bancada 2 tubos de ensaio em uma estante para tubos, numere-os 2. Pipete 1 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M em no tubo de ensaio 1 3. Pipete 1 mL de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.H2O) 0,1M no tubo de ensaio 2 4. Pese todo o sistema (2 tubos com as soluções na estante) 5. Adicione a solução de um tubo no outro tubo,…

outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta. Algumas bases (álcalis) conhecidas: Soda Cáustica (NaOH) Leite de magnésia (Mg(OH)2) Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2) Cloro de piscina Água do mar (devido aos sais e…

Setembro/2013 1. Introdução Reagente do grupo: sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico ou solução aquosa saturada) na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio. Reação do grupo: precipitados de cores diversas: sulfeto de ferro (II) preto, hidróxido de alumínio branco, hidróxido de cromo (III) verde, sulfeto de níquel preto, sulfeto de cobalto preto, sulfeto de manganês (II) rosa e sulfeto de zinco branco. Os metais deste grupo não são precipitados pelos…