Naoh E Ferro

ensaio; -Pipetas. 3.2. Substâncias utilizadas Parte A - CuSO4 0,2M (Sulfato de Cromo) - Fe2(SO4)3 0,2M (Sulfato de Ferro III) - K2CrO4 0,3M (Cromato de Potássio) - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) - NH4OH 3M (Hidróxido de Amônio) Parte B - HCl 1M (Ácido Clorídrico) - AgNO3 0,1M (Nitrato de Prata) - BaCl2 0,1M (Cloreto de Bário) - MgCl2 1M (Cloreto de Magnésio) - NaOH 3M (Hidróxido de Sódio) - Na2S2O3 0,1M (Tiossulfato de Sódio) - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) Parte C …

no processo chamado galvanização, em que uma placa de metal é recoberta por uma camada protetora de zinco, principalmente o ferro para inibir a corrosão. 1 MATERIAIS E MÉTODOS Nessa aula foram realizados quatro experimentos: reação de oxirredução, eletrólise, pilha e eletrodeposição. Nesses experimentos foram utilizados 10 mL de CuSO4(aq) (0,25 mol∙L-1), 2 mL de NaOH (0,25 mol∙L-1), uma esponja de aço, uma pilha de 1,5 V, fios de cobre, 30 mL de KI(aq) (0,1 mol∙L-1), dez gotas…

Materiais e reagentes: 1. Balança analítica; 2. Tubos de ensaios; 3. Vidro de relógio; 4. Bastão de vidro; 5. Proveta graduada; 6. Béquer; 7. Espátula de porcelana; 8. Barras de zinco; 9. Ácido clorídrico (HCL); 10. Hidróxido de sódio (NaOH); 11. Sulfato de cobre (CuSO4). Experiência 1 Procedimento: No laboratório, primeiramente: (a) foi mergulhado um extremo de uma barra de zinco em 80 ml de uma solução aquosa de HCl…

Maio de 2012 1. OBJETIVOS Purificar substancia através de reações químicas e com isso aprender processos de separação. 2. RESUMO Pegando 2,5g de palha de aço e 25ml de acido sulfúrico fazendo uma mistura e aquecendo obteve-se sulfato de ferro II e gás hidrogênio logo de pois foi colocado álcool etílico obtendo uma espécie de gelatina. No segundo experimento pegando 5 lentilhas de hidróxido de sódio adicionando ácido clorídrico formando cloreto de sódio e em seguida adicionou…

05 béqueres de 100ml; - metais: zinco, cobre, magnésio, ferro e alumínio; - solução de ácido clorídrico 6mol/L; - proveta.  Método: - Colocar 25 ml de ácido clorídrico em cada béquer (usando a proveta para medir); 5 - Colocar uma amostra de cada metal nos béqueres, ao mesmo tempo. Resultado e discussão: Foto tirada no laboratório durante a reação dos metais em ordem da esquerda para direita: Zinco, Cobre, Alumínio, Ferro e Magnésio. Foi observado: Todos os…

Exemplo: Foram misturados 147 g de H2SO4 e 100 g de NaOH para reagir. A. Qual a massa de Na2SO4 formada? B. Há algum reagente em excesso? Se afirmativo, qual deles? C. Quanto é esse excesso? Dados: S = 32, Na = 23, O = 16 e H = 1 1º) Faça a equação da reação e verifique as massas necessárias para as reações. H2SO4 + NaOH => Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + NaOH => Na2SO4 + H2O mol 98 80 142 massa 147 X massa Y 100 Massa de X (massa de NaOH para reagir com 147 g de H2SO4) =…

excesso de NH4Cl impede a precipitação dos cátions divalentes como hidróxidos(VOGEL, 1992). Cr3+ + 3OH-– Cr(OH)3 (2) Al3+ + 3OH-– Al(OH)3 (3) Fe3+ + 3OH-– Fe(OH)3 (4) Desta forma o tampão favorece a precipitação dos hidróxidos de alumínio, crômio e ferro. Isto indica que o íon hidroxila está presente em quantidade suficiente para exceder os valores dos produtos de solubilidade destes sais e precipitá-los como hidróxidos, separando-os dos demais íons que permaneceram na solução…

Precipitado marrom/preto Precipitado amarelo Precipitado amarelo Precipitado laranjado Precipitado marrom Precipitado amarelo Ppt anterior + HNO3 --- Precipitado preto Precipitado marrom dissolução Houve dissolução --- --- --- Ppt anterior + NaOH --- --- --- --- --- dissolução Formação de precipitado dissolução Ppt anterior + HCl --- --- --- --- --- Houve dissolução do precipitado Houve dissolução do precipitado Precipitado branco (NH4)2SO4 Não…

exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila). NaOH  Na+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2OHAl(OH)3  Al3+ + 3OH- Possuem OH- (direita); Metais; Lig. Iônicas; Sólidas; Fixas. Bases (exceção) * NH3 + H2O  NH4OH Ametais; Lig. covalentes; Solução aquosa; Volátil. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas - Monobases: NaOH; NH4OH -…

Em outras palavras: é uma reação redox que, por não ser espontânea, somente ocorre por força de energia elétrica. O sistema de eletrólise consiste basicamente de um vaso cheio de água contendo íons hidroxila (normalmente usa-se solução de KOH ou NaOH a 30%) e dois eletrodos conectados a uma fonte de energia elétrica. A corrente elétrica decompõe a molécula da água e os gases são produzidos nos eletrodos, H2 no cátodo e O2 no ânodo. A tensão mínima necessária é 1,24 volts e a energia…