Estequiometria

Conceito
Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.
Regra geral:
1. Escrever a reação química;
2. Acertar os coeficientes;
3. Estabelecer uma regra de três.
Exemplo 1:
• Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico.
Dados: Cu = 63,5 e O = 16
1º) Vamos escrever a reação química:
Cu + O2 => CuO
2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes!
Cu + ½O2 => CuO
3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas.

Cu + ½O2 => CuO mol 63,5 79,5 massa 2,54 X
A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico é = 3,18 g
Observação: os itens envolvidos nos cálculos estão na cor azul marinho.
Exemplo 2:
• 15 litros de H2, medidos a Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas mesmas condições?
Dados: H = 1 e Cl = 35,5
1º) Vamos escrever a reação química:
H2 + Cl2 = HCl
2º) Agora falta balanceá-la.
H2 + Cl2 = 2HCl
3º) Vamos aos cálculos?

H2 + Cl2 = 2HCl quant. mol 1 mol 1 mol 2 mol mol 2 71 73
CNTP 22,4 22,4 2 x 22,4
CNTP 15 X
O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP's é = 30 litros
Observação: os itens envolvidos nos cálculos estão na cor azul marinho.
Casos Particulares de Estequiometria
1. Quando aparecem reações consecutivas
Exemplo: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?
Dados: S = 32 e H2SO4 = 98
1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:
S + O2 => SO2
SO2 + ½O2 => SO3
SO3 + H2O => H2SO4
Reação Global: S + 1½O2 + H2O => H2SO4
2º) Faça os cálculos a partir da reação global.

S + 1½O2 + H2O => H2SO4 mol 32 98 massa 8 X
A massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre é = 24,5 ton.
Observação: os itens envolvidos nos cálculos