Prática de reações químicas

erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal.g/oC). Anotar a massa do erlenmeyer. 2- Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal/g oC) Obs: Considerar densidade da água = 1 g/mL. Anotar a massa de água. Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti) 3- Em vidro de relógio, pesar 0,5 g de hidróxido de sódio sólido, ao 0,01 g e, rapidamente, transferir para o frasco erlenmeyer contendo água. 4- Dissolver o NaOH(s) com o auxílio de um bastão de vidro e introduzir um termômetro para anotar a temperatura máxima atingida (Tf). 5- Calcule o calor absorvido pela água utilizando a expressão Q1 = m1 . c1 . ∆T onde Q1 é a quantidade de calor (cal), m1 é a massa de água (g), c1 é o calor específico da água (1 cal/g oC) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti 6- Calcule o calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão Q2 = m2 . c2 . ∆T onde Q2 é a quantidade de calor (cal), m2 é a massa do erlenmeyer (g), c2 é o calor específico do vidro (0,2 cal/g.oC) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti O calor absorvido pelo vidro e pela água (Q1 + Q2) é o calor liberado na dissolução do NaOH(s) NaOH(s) água →   Na+(aq) + OH-(aq) + x1 cal Obs: calor específico da água é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama de água de 14,5 oC a 15,5 oC. Idem para o vidro. Anote o calor de dissolução na forma de variação de entalpia, ∆H1 …

(calor específico do vidro = 0,2 cal g oC -1). Anotar a massa do erlenmeyer. 2 – Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal g oC -1). Anotar a massa de água. Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti) Obs: Considerar densidade da água = 1 g mL-1 . 3 – Em um vidro de relógio, pesar 0,5 g de hidróxido de sódio sólido, ao 0,01 g e, rapidamente, transferir para o frasco erlenmeyer contendo água. 4 – Dissolver o NaOH(s) com o auxílio de um…

calorífica de um calorímetro, verificar como se determinam os calores de reação e constatar a lei de Hess. 3-Materiais e Reagentes: -3 Erlenmeyer 250 mL; -Termômetros; -Bastões de vidro; -NaOH sólido; -Solução aquosa NaOH 0,5 mol/L; -Solução aquosa HCl 0,25 mol/L; - Solução aquosa HCl 0,5 mol/L; -Pissetas com água destilada; -Balança; -Papel de pesagem ou vidro de relógio; -Pipetas volumétricas de 25 mL; -Pêra. 4-Procedimentos Experimentais: →Etapa I - Determinação do…

hidrogênio com o oxigênio para formar água: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) As substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números antes dos símbolos (omitido se for 1) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa). A equação química indica a possibilidade de uma reação. Isso significa que a reação…

entre aqueles dois meios é conhecida e proporcional à diferença das respectivas temperaturas. Determinação experimental do Calor Específico de uma Substância A capacidade calorífica de um corpo é determinada com ajuda de um calorímetro e um termômetro. Um calorímetro simples consiste num cilindro metálico polido, colocado num outro cilindro metálico sobre cortiça (paraisolamento térmico). O cilindro interno é enchido com água ou algum outro líquido de calor específico conhecido. Um…

de precisão - Espátula - Termômetro - Suporte de isopor - Água destilada - Hidróxido de sódio sólido - Solução aquosa de HCl a 0,25 M - Solução aquosa de HCl a 0,5 M - Solução aquosa de NaOH a 0.5 M 4 – Metodologia O experimento foi dividido em etapas. Em cada uma delas foi realizada uma atividade diferente. 4.1 – Etapa I: Medições no processo de dissolução de NaOH sólido em água destilada. Primeiramente foi pesado na balança de precisão um…

meio de um fornecimento contínuo de energia. Outro exemplo é a fusão do gelo, que só é possível por meio da absorção de calor, que rompe as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, mudando-a do estado sólido para o líquido. Reações Exotérmicas: A reação ocorre com LIBERAÇÃO DE CALOR Água temos na sua transformação do estado gasoso para o líquido uma reação exotérmica. É o que acontece na sauna. O vapor d’água transforma-se em água líquida, por meio da formação de ligações de…

calor Q1, que é a quantidade de calor liberada pela reação e absorvida pela solução, e o calor Q2, que é a quantidade de calor liberada pela reação e absorvida pelo material de que é feito o Erlenmeyer, não sendo considerado o calor liberado pela reação e absorvido pelo meio ambiente. A soma dos calores absorvidos pelo calorímetro (solução + Erlenmeyer), Q1 + Q2, é o calor liberado pela reação, e este deve ser dividido pelo número 26 de mols de NaOH, a fim de que o resultado da…

Pinça de madeira; * 1 Escova para tubos; * 1 Caixa de Fósforos; * 1 Bico de Bulsen; * 1 Frasco lavador com água deionizada; * 1 Balança analítica. 3.1.3 REAGENTES * Sulfato de cobre penta-hidratado – CuSO4 .5 H2O; * Nitrato de amônio – sólido NH4NO3/NH4Cl; * Solução de HCl, 1 mol; * Solução de NaOH, 1 mol; * Hidróxido de Sódio, em pastilhas. 4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Experimento 1 Colocou-se em um tubo de ensaio, uma pitada de sulfato de cobre penta-hidratado…

carvão. Processos endotérmicos são aqueles nos quais o sistema absorve calor do ambiente. Por exemplo, a fusão do gelo é um processo endotérmico. O calor específico, c, de uma substância é a quantidade de energia necessária para aumentar de um grau (Kelvin) a temperatura de um grama de uma substância (de 15 °C a 16 °C). Para a água o seu valor é de 4,18 × 103 J kg-1 K-1. O calor, q, liberado ou absorvido por uma reação química, à pressão constante é definido como a variação de entalpia…