Fisqui 1

Alunos: João Victor Moraes, João Victor Fernandes, Davi Silva, Gabirel Zumba e Arthur Egide.
H):O calor da reação, medido à pressão constante, é igual à entalpia de reação (
H = Qp = Hproduto - Hreagente INTRODUÇÃO
A termoquímica é a parte da termodinâmica que se ocupa com as conseqüências do primeiro Princípio da Conservação de Energia, quando aplicada às reações químicas.
H) de reação, importante grandeza relacionada com o 1º Princípio.O principal objetivo da termoquímica é a determinação da VARIAÇÃO DE ENTALPIA
Quando ocorre uma reação química, as ligações que existem entre os átomos e as moléculas dos reagentes são rompidas e novas ligações ocorrem, surgindo outras combinações atômicas que originam os produtos.
Para que as ligações sejam rompidas, é necessário que o sistema absorva energia na forma de calor e, para que outras ligações sejam formadas, o sistema libera energia, também na forma de calor. Assim, se a quantidade de calor absorvida pelo sistema durante a reação química for maior que a liberada, o resultado líquido da variação de energia será “absorção de calor” e esta reação é chamada de ENDOTÉRMICA (se dá com absorção de calor). Por outro lado, se a quantidade de calor absorvida pelo sistema for menor que a liberada, o resultado líquido de variação de energia durante o processo será “liberação de calor” e esta reação é dita EXOTÉRMICA (se dá com liberação de calor).
Esta quantidade líquida de calor liberada ou absorvida durante a reação química é o “calor de reação”, um calor latente que corresponde à diferença entre a energia potencial das ligações interatômicas existentes nas moléculas dos produtos e a energia potencial das ligações interatômicas existentes nas moléculas dos reagentes, incluindo também a diferença de energia potencial que corresponde à diversidade dos estados de agregação dos produtos existentes.

Assim, a diferença de entalpia durante uma reação química é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes por unidade