Prática de reações químicas

Prática 4: Reações envolvendo trocas de calor

Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicação da Lei de Hess.
Etapa I
Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido:
1- Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal.g/oC).
Anotar a massa do erlenmeyer.
2- Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal/g oC)
Obs: Considerar densidade da água = 1 g/mL. Anotar a massa de água.
Aguardar 1 minuto e medir a temperatura da água (Ti)
3- Em vidro de relógio, pesar 0,5 g de hidróxido de sódio sólido, ao 0,01 g e, rapidamente, transferir para o frasco erlenmeyer contendo água.
4- Dissolver o NaOH(s) com o auxílio de um bastão de vidro e introduzir um termômetro para anotar a temperatura máxima atingida (Tf).
5- Calcule o calor absorvido pela água utilizando a expressão Q1 = m1 . c1 . ∆T onde Q1 é a quantidade de calor (cal), m1 é a massa de água (g), c1 é o calor específico da água
(1 cal/g oC) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti
6- Calcule o calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão
Q2 = m2 . c2 . ∆T onde Q2 é a quantidade de calor (cal), m2 é a massa do erlenmeyer (g), c2 é o calor específico do vidro (0,2 cal/g.oC) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti
O calor absorvido pelo vidro e pela água (Q1 + Q2) é o calor liberado na dissolução do
NaOH(s)
NaOH(s)

água →



Na+(aq) + OH-(aq)

+

x1 cal

Obs: calor específico da água é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama de água de 14,5 oC a 15,5 oC. Idem para o vidro.
Anote o calor de dissolução na forma de variação de entalpia, ∆H1

Etapa II
Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido e reação com ácido clorídrico em solução aquosa:
1- Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL e anotar a massa medida.
2- Acrescentar