pratica 7 quimica experimental reações quimicas

PRÁTICA 07 – REAÇÕES QUÍMICAS
1- INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na forma de massa e na forma de cargas. Cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que a reação seja possível. A condição comum a todas as reações químicas é que, sendo responsáveis pela transformação da matéria, todas obedecem ao princípio da conservação das massas. As reações de identificação de solução são feitas usando, em geral, reações que produzem um efeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, e formação de gás) facilmente visível ou que afetam o sentido do olfato.
2 - PARTE EXPERIMENTAL
1ª - Reação de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) com iodeto de potássio (KI).
Transferimos 10 gotas de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) para um tubo de ensaio.
Observamos as características da solução e esta era transparente.
Adicionamos 10 gotas de solução de iodeto de potássio (KI).
(Pb(NO3)2) - 0,1M + KI – 0,1M
O resultado foi uma cor amarelada (gema de ovo) + precipitado.

2ª - Reação de nitrato de prata (AgNO3) com ácido clorídrico (HCl).
Transferimos 10 gotas de nitrato de prata (AgNO3) para um tubo de ensaio.
Observamos as características da solução e esta era transparente.
Adicionamos 10 gotas de ácido clorídrico (HCl).
(AgNO3) - 0,1M + HCl - 0,1M
O resultado foi uma solução de cor roxa + precipitado.

3ª Reação de nitrato de prata (AgNO3) com iodeto de potássio (KI).
Transferimos 10 gotas de nitrato de prata (AgNO3) para um tubo de ensaio. Em seguida, adicionamos10 gotas de iodeto de potássio (KI).
(AgNO3) - 0,1M +