relatorio de aula pratica de fisico quimica

1. INTRODUÇÃO

A termoquímica é a parte da química que estuda as reações sob o ponto de vista energético. A partir deste aspecto, há dois tipos de reações químicas: as endotérmicas e as exotérmicas. As reações endotérmicas são aquelas que ocorrem com absorção de energia. Já as reações exotérmicas são as que liberam energia. Tanto na absorção quanto na liberação de energia, o meio reacional, local onde ocorre a reação, se encarrega doar ou receber a energia. As reações químicas que absorvem ou liberam energia, isto é, as reações endotérmicas ou exotérmicas, ocorrem na natureza geralmente à pressão constante. Para esta energia liberada ou absorvida à pressão constante dá se o nome de entalpia. Na prática, mede-se a variação da entalpia das reações químicas. Esta variação é dada pela diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes. É por isto que nas equações termoquímicas é colocada a letra grega maiúscula delta, ao lado da letra maiúscula “H”. O delta representa a variação e a letra “H” representa a entalpia. Na entalpia têm-se um valor que representa a magnitude da variação gerada pela reação, que pode ser negativo ou positivo. Em reações endotérmicas, a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos. Logo, a variação de entalpia terá um valor positivo. Já para as reações exotérmicas, a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos, resultando, portanto, em um valor de variação de entalpia negativo. Reações químicas que absorvem ou liberam energia, na forma de calor, são de interesse dos químicos. Por isto, a variação de entalpia é frequentemente informada em unidades que quantificam o calor, como a joule e a caloria, sendo que uma caloria equivale a 4,184 joules. (CHEMELLO, 2013).

2. OBJETIVO

Estudo das reações termoquímicas e reconhecimento das variações de entalpia, através de reações endotérmicas e exotérmicas.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 VIDRARIAS
* 2 Béqueres de 100mL;
* 6 Tubos de ensaio e 1