Volumetria de Neutralização

Sumário 1. Objetivos 2 2. Procedimentos 2 2.1. Padronização da solução de NaOH com ftalato ácido de potássio 2 2.2. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 2 2.3. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH 5 2.4. Titulação do H3PO4 com a solução padronizada de NaOH 3 3. Fundamentos envolvidos 3 3.1. Volume de neutralização 3 3.2. Padrão primário 3 3.3. Indicadores ácido-base 4 3.4. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 4 3.5. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH 5 3.6. Titulação do H3PO4 com a solução padronizada de NaOH 5 4. Resultados experimentais 5 4.1. Pesagens 5 4.2. Medições volumétricas 6 4.3. Análise visual de mudança de pH 6 5. Cálculos 7 5.1. Cálculo da quantidade de NaOH a ser utilizada nas titulações 7 5.2. Padronização com do NaOH com o FAK 7 5.3. Cálculo dos volumes do ácidos a serem titulados pela solução padrão 7 5.3.1. Ácido clorídrico (HCl) 8 5.3.2. Ácido acético (CH3COOH) 8 5.3.3. Acido fosfórico (H3PO4) 8 5.4. Cálculo das concentrações dos ácidos 9 5.4.1. Ácido clorídrico (HCl) 9 5.4.2. Ácido acético (CH3COOH) 9 5.4.3. Acido fosfórico (H3PO4) 10 6. Discussão 10 7. Conclusão 11 8. Referencias Bibliográficas 11 1. Objetivos Preparar soluções ácidas e alcalinas e padronizá-las; Verificar o efeito da escolha do indicador no resultado das titulações. 2. Procedimentos Com as soluções devidamente preparadas, através dos cálculos

............................................................................06 3.1.1. Vidraria e instrumental..........................................................................06 3.1.2. Reagentes e soluções.............................................................................06 3.2. Procedimentos experimentais..............................................................................06 4.…

indicadores mais conhecidos estão o papel tornassol e a fenolftaleína. A fenolftaleína em meio básico assume a coloração rosa, e em meio ácido não altera a coloração do meio, ou seja, a fenolftaleína é um indicador básico. O papel tornassol azul é indicador de acidez, quando o mesmo entra em contato com o meio ácido assume a coloração azul. Já o papel tornassol vermelho é um indicador de basicidade, quando entra em contato com o meio básico assume a coloração azul. [1] Geralmente as…

indicadores mais conhecidos estão o papel tornassol e a fenolftaleína. A fenolftaleína em meio básico assume a coloração rosa, e em meio ácido não altera a coloração do meio, ou seja, a fenolftaleína é um indicador básico. O papel tornassol azul é indicador de acidez, quando o mesmo entra em contato com o meio ácido assume a coloração azul. Já o papel tornassol vermelho é um indicador de basicidade, quando entra em contato com o meio básico assume a coloração azul. [1] Geralmente as…

adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado. Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base, a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a…

Experiência: Padronização de NaOH e Construção da curva de titulação ácido forte- base forte. São Paulo 3º semestre/2013 Núcleo das Ciências Biológicas e da Saúde – Curso de Farmácia Padronização de NaOH e Construção da curva de titulação ácido forte- base forte. Relatório das atividades desenvolvidas da disciplina de Química Analítica II do curso Farmácia orientado pelo professor …

a uma alteração de cor. 2. OBJETIVO Neste trabalho pretende-se fazer uma Titulação Ácido-Base usando o ácido HCl, e a base NaOH, com o auxílio do indicador fenolftaleína. O objetivo é observar a mudança de cor que opera durante a variação do valor de pH, típica de uma titulação ácido-base, em três diferentes concentrações do HCl. SUMÁRIO 1. Introdução 02 2. Objetivo 03 3. Materiais, reagentes e métodos 05 …

2.1 PROPRIEDADES GERAIS DAS BASES 1. Contêm o grupo hidroxila (OH-), que é um ânion monovalente. 1. Reagindo com ácidos, resultam em sais e água. 1. Conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa. 1. Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho. 2. OBJETIVOS 3. PROCEDIMENTOS 3.1 INDICADORES DE PH – ÁCIDO-BASE Foi colocado 1/3 do volume de cada solução conforme abaixo: Tubo 1A e 1B - solução de HCl Tubo 2A e 2B - solução de H2SO4 Tubo 3A e 3B - solução de…

CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL ESTUDO CINÉTICO DA DESCOLORAÇÃO DA FENOLFTALEÍNA EM MEIO BÁSICO SÃO LUÍS-MA 2015 CAROLYNNE DE OLIVERA CARDOSO 2012042876 ESTUDO CINÉTICO DA DESCOLORAÇÃO DA FENOLFTALEÍNA EM MEIO BÁSICO Prof: Edmar Pereira Marques SÃO LUÍS-MA 2015 1. OBJETIVO Aplicar a técnica espectrofotometria…

volumétrica de 5mL 4.1.1.8 Peras de borrachas 4.1.1.9 pHmetro 4.1.2 Soluções 4.1.2.1 NH4OH (1M) 4.1.2.2 NaOH (1M e 0,1M) 4.1.2.3 HCl (1M) 4.1.2.4 CH3COOH(1M) 4.1.2.5 Fenolftaleína (1%) 4.1.2.6 Vinagre 4.2 Métodos Foram preparadas soluções de 100ml de NH4OH, NaOH, HCl e à 0,1 e 0,2 M, já que as soluções fornecidas eram de 1M, a preparação se deu com o uso de uma pipeta volumétrica, medindo 10ml das soluções, e completado com 90ml de água destilada, para formar as soluções à 0,1M,…